【326868】上海市2022年中考化学真题

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213069-上海市2022年中考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题

1．室温时某中性溶液的pH为

A．1B．3C．7D．10

2．磷肥为植物生长提供的主要营养元素是

A．NB．PC．KD．Na

3．银元素以游离态存在的物质是

A．AgB．AgClC．Ag₂OD．AgNO₃

4．会造成酸雨的物质是

A．SO₂B．H₂C．CH₄D．N₂

5．下列物质的组成中含有原子团的是

A．ZnB．ZnOC．ZnCl₂D．ZnSO₄

6．在水的净化过程中，可用作吸附剂的是

A．氯气B．氯化钠C．活性炭D．硫酸铜

7．加入水中能形成溶液的是

A．氧化铜B．铁粉C．氢氧化铁D．硝酸钾

8．互为同素异形体的一组物质是

A．氧气和臭氧B．冰和干冰C．生石灰和熟石灰D．纯碱和烧碱

9．用盐酸除去水垢中Mg（OH）₂的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O。该反应属于（      ）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

10．干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎的目的是

A．缓解温室效应        B．使可燃物分子变小

C．使其充分燃烧        D．减少参加反应的氧气量

11．.关于1mol氨(NH₃)的说法，正确的是

A．含有1mol氢原子B．质量为17g

C．氮、氢元素质量比为1：3D．氨的摩尔质量为17

12．在CO+CuO Cu+CO₂，反应中，CO表现出

A．稳定性B．还原性C．可燃性D．助燃性

13．关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是

A．都是无色气体B．体积比为8：1

C．物质的量之比为1：1D．密度均大于空气

14．关于二氧化碳的说法，正确的是

A．二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成B．能使紫色石蕊试液变蓝

C．常用块状大理石和稀硫酸反应制得D．可用于制作碳酸饮料

二、多选题

15．5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示

A．葡萄糖的质量分数B．每100g溶液中含5g葡萄糖

C．葡萄糖的溶解度为5g/100g水D．葡萄糖与水的质量比为5：100

16．甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH₄+H₂O 一定条件 CO+3H₂，有关说法正确的是

A．反应过程中碳元素的总质量保持不变B．参加反应的CH₄和H₂O的质量比为1：1

C．若生成3mol H₂则有1molCH₄参加反应D．反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和

17．下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是

A．AB．BC．CD．D

三、填空题

18．.硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。

(1)东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO₄·5H₂O，胆矾受热失去结晶水的过程属于       (选填“物理”或“化学”)变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是       ，说明铁的金属活动性比铜       (选填“强”或“弱”)。

(2)唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，其中含有    种金属元素；K₂SO₄中K元素的化合价是       。

(3)明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO₄·7H₂O。FeSO₄·7H₂O属于       (选填“纯净物“或”混合物)； 1mol FeSO₄中约含有       个S原子。

四、实验题

19．催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。

(1)实验室用H₂O₂溶液制取氧气，常用MnO₂作催化剂反应的化学方程式是       ；用排水法收集氧气，是因为氧气       (选填“易”或“不易”)溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是       。

(2)FeCl₃对H₂O₂分解也有催化作用。为比较MnO₂和FeCl₃对H₂O₂分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H₂O₂溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：

i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是       。

ii.写出使H₂O₂分解较快的催化剂及判断依据：       。

iii.用5% H₂O₂溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是     。

五、填空题

20．硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。

(1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈       色。取少量K₂SO₄溶液，滴入BaCl₂溶液，现象是       ，反应的化学方程式是       。

(2)硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl的溶解度为       g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K₂SO₄       g。

溶解度(g/100g水)

(3)某K₂SO₄样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下：

i.溶液B中，K₂SO₄       (选填“达到”或“未达到”)饱和状态。

ii.27.5g样品中NaCl的质量是       g。

iii.析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用：       。

六、实验题

21．某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。(夹持仪器省略，空气中CO₂对实验的影响忽略不计)

通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。

(1)氧化铁的化学式是       。

(2)写出碳完全燃烧的化学方程式       。

(3)将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的成分是       。

(4)根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明       。

参考答案

一、单选题

1. C

A、pH为1的溶液显酸性，不合题意；

B、pH为3的溶液显酸性，不合题意；

C、pH为7的溶液呈中性，符合题意；

D、pH为10的溶液呈碱性，不合题意。

故选：C。

2. B

A、N为氮元素是氮肥，故选项不符合题意；

B、P为磷元素为磷肥，故选项符合题意；

C、K为钾元素为钾肥，故选项不符合题意；

D、Na为钠元素，故选项不符合题意；

故选：B。

3. A

A、Ag属于单质，银元素以游离态存在，该项正确；

B、AgCl属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误；

C、Ag₂O属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误；

D、AgNO₃属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误。

故选A。

4. A

二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫等污染物，这些物质或物质在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，氢气、甲烷均不会造成酸雨，氮气是空气的主要成分之一，也不会造成酸雨。

故选：A。

5. D

A、Zn由锌原子构成，不含原子团，A错误；

B、ZnO由锌离子和氧离子构成，不含原子团，B错误；

C、ZnCl₂由锌离子和氯离子构成，不含原子团，C错误；

D、ZnSO₄中含有原子团 ，D正确。

故选：D。

6. C

A、氯气不具吸附性，不能作吸附剂，但氯气能够杀死水中的有害病菌，在净化水的过程中可作杀菌剂，选项错误；

B、氯化钠不具吸附性，不能作净化水的吸附剂，选项错误；

C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，所以在水的净化过程中，可用作吸附剂的是活性炭，选项正确；

D、硫酸铜不具吸附性，不能作净化水的吸附剂，选项错误，故选C。

7. D

A.氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；

B.铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；

C.氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；

D.硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意，故选：D。

8. A

A、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确；

B、冰和干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；

C、生石灰和熟石灰分别是氧化钙、氢氧化钙的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；

D、纯碱和烧碱分别是碳酸钠、氢氧化钠的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；

故选：A。

9. C

化学方程式Mg（OH）₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

故选：C。

10. C

干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目的是使燃料充分燃烧。

故选：C。

11. B

A.1mol氨(NH₃)分子中含有3mol氢原子，故A不符合题意；

B.氨气的摩尔质量为17g/mol，则1mol氨(NH₃)的质量为17g，故B符合题意；

C.NH₃中氮、氢元素质量比为 ：（）： ，故C不符合题意；

D.氨的摩尔质量为17g/mol，故D不符合题意。

故选B。

12. B

由化学方程式CO+CuO Cu+CO₂可知，在加热的条件下，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，是还原剂，具有还原性。故选B。

13. A

A、氢气和氧气都是无色气体，故A说法正确；

B、氢气和氧气体积比是2：1，故B说法不正确；

C、氢气和氧气物质的量之比是2：1，故C说法不正确；

D、氢气密度比空气小，氧气密度比空气大，故D说法不正确。

故选：A。

14. D

A、分子是由原子构成的，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，该选项说法错误；

B、二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，该选项说法错误；

C、二氧化碳常用块状大理石和稀盐酸反应制得，而不是稀硫酸，该选项说法错误；

D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以用于制作碳酸饮料，该选项说法正确。

故选D。

二、多选题

15. AB

A、葡萄糖的质量分数为5%，故说法正确，

B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，故说法正确；

C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶液不一定饱和，故说法错误，

D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g=1：19，故说法错误。

故选AB。

16. AC

A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应过程中碳元素的总质量保持不变，故选项说法正确；

B、由化学方程式可知，参加反应的CH₄和H₂O的质量比为(12+1×4)：(1×2+16)=8：9，故选项说法错误；

C、由化学方程式可知，反应中H₂和CH₄的粒子个数比为3：1，所以若生成3mol H₂，则有1molCH₄参加反应，故选项说法正确；

D、由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，摩尔质量只是单位物质的量的物质所具有的质量，故选项说法错误。

故选 AC。

17. AD

A、钠盐属于含金属元素的盐，硝酸盐与含金属元素的盐属于交叉关系，正确；

B、纯净物包括单质和化合物，错误；

C、氧化物包括酸性氧化物和碱性氧化物，错误

D、酸属于含氢的化合物，有些盐含有氢元素，正确；

故选：AD。

三、填空题

18. (1)     化学     Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu     强 (2)     两/2     +1 (3)     纯净物     6.02×10²³  

（1）胆矾的化学式为CuSO₄·5H₂O，胆矾受热失去结晶水的过程中生成了新物质，属于化学变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁置换出了铜，说明铁的金属活动性比铜强。故答案为：化学，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；强。

（2）明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，其中含有两种金属元素，即钾元素和铝元素；K₂SO₄中S元素显+6价，O元素显-2价，根据化合物中化合价的正负代数和为0，K元素的化合价是+1。故答案为：两或2；+1。

（3）绿矾的化学式为FeSO₄·7H₂O，混合物不能用化学式表示，故FeSO₄·7H₂O属于纯净物；1mol FeSO₄中约含有6.02×10²³个S原子。故答案为：纯净物；6.02×10²³ 。

四、实验题

19. (1)           不易     带火星木条复燃 (2)     装置中含有空气，空气中约含21%体积的氧气     MnO_2，因为MnO₂作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl₃短     FeCl₃  

（1）①实验室用H₂O₂溶液制取氧气的原理是：过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：  ，故填：  。

②由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，故填：不易。

③氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象是带火星木条复燃，故填：带火星木条复燃。

（2）①由于装置中空气含有氧气，氧气约占空气体积的21%，所以初始时氧气的体积分数不为0，故填：装置中含有空气，空气中约含21%体积的氧气。

②比较MnO₂和FeCl₃使H₂O₂分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO₂用的时间为9s，加FeCl₃的时间大于60s；所以使H₂O₂分解较快的催化剂是MnO₂，原因是MnO₂作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl₃短，故填：MnO₂，因为MnO₂作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl₃短。

③选择FeCl₃可以使H₂O₂分解反应速率适中，得到平稳的氧气流，故填：FeCl₃。

五、填空题

20. (1)     黄     产生白色沉淀        (2)     39.2     1.11 (3)     达到     3.5     根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；结合溶解度数据，获得较多硫酸钾  

（1）钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色；

硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则现象是产生白色沉淀，化学方程式是 。

（2）由表中数据可知，100℃时，NaCl的溶解度为39.2g；

20℃时，K₂SO₄的溶解度为11.1g，则该温度下10g水中最多溶解K₂SO₄ 。

（3）i、析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B中，K₂SO₄达到饱和状态；