【326684】2023年辽宁省鞍山市中考化学试卷

2023年辽宁省鞍山市中考化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（1分）下列传统技艺中，一定包含化学变化的是（　　）

A．刺绣

B．石雕

C．酿酒

D．剪纸

【答案】C

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、刺绣，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、石雕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、酿酒，有新物质酒精的生成，属于化学变化，故C正确；D、剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。

【难度】1

2．（1分）高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【考点】几种常见的与化学有关的图标．

【分析】根据图标所表示的含义进行分析解答本题。

【解答】解：A、该图标是禁止烟火的标志，故A错误；B、该图标是禁止吸烟标志，故B正确；C、该图标是可回收标志，故C错误；D、该图标是易燃物标志，故D错误。故选：B。

【难度】1

3．（1分）如图所示实验操作符合安全要求的是（　　）

A． 点燃酒精灯

B． 闻药品气味

C． 取用固体药品

D． 加热液体药品

【答案】B

【考点】给试管里的液体加热；闻气体时的正确操作；酒精灯的正确使用方法和注意事项；固体药品的取用．

【分析】A、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”进行分析；

B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析；

C、根据取用固体药品的正确操作方法进行分析；

D、根据加热液体的正确操作进行分析。

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A错误；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B正确；C、取样品固体药品不能用手，故C错误；D、加热液体药品不能超过试管容积的三分之一，故D错误。故选：B。

【难度】1

4．（1分）物质分类是一种化学观念，下列物质属于纯净物的是（　　）

A．河水

B．食盐

C．水银

D．生铁

【答案】C

【考点】纯净物和混合物的判别．

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

【解答】解：A、河水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，不符合题意；B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；C、水银是金属汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；D、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，不符合题意；故选：C。

【难度】1

5．（1分）空气中的某种成分在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛的用途，该成分是（　　）

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

【答案】A

【考点】稀有气体的用途．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。

【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，能用于食品防腐；液态氮可用于医疗麻醉，在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛的用途，故选项正确。B、氧气的化学性质比较活泼，利于微生物和细菌繁殖，不能用于食品防腐，也不能用于医疗麻醉，故选项错误。C、二氧化碳能用于食品防腐，但不能用于医疗麻醉，故选项错误。D、稀有气体的化学性质很不活泼，可用作保护气，但资源少，不适合用于食品防腐，故选项错误。故选：A。

【难度】1

6．（1分）海城黄瓦窑遗址是辽宁省内唯一的御用官窑遗址，黄瓦窑琉璃胎体中含有二氧化硅等成分，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（　　）

A．硅原子的质子数是14

B．硅属于金属元素

C．硅的相对原子质量为28.09

D．硅原子的核外电子数是14

【答案】B

【考点】元素周期表的特点及其应用．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的质子数是14，故选项说法正确。B、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的核外电子数是14，故选项说法正确。故选：B。

【难度】1

7．（1分）工业制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═Ca（ClO）₂+X+2H₂O，则X的化学式是（　　）

A．ClO₂

B．CaH₂

C．HClO

D．CaCl₂

【答案】D

【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断X的化学式。

【解答】解：由反应的化学方程式，反应前钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl₂。故选：D。

【难度】1

8．（1分）空气中水蒸气变成雨滴的过程中，下列说法正确的是（　　）

A．分子质量变小

B．分子体积变小

C．分子停止运动

D．分子间隔变小

【答案】D

【考点】分子的定义与分子的特性．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

【解答】解：A、空气中水蒸气变成雨滴的过程中，气体变成液体，是因为分子间有间隔，分子间隔变小，而分子本身的质量不变，故选项错误；B、空气中水蒸气变成雨滴的过程中，气体变成液体，是因为分子间有间隔，分子间隔变小，而分子本身的体积不变，故选项错误；C、空气中水蒸气变成雨滴的过程中，气体变成液体，是因为分子间有间隔，分子间隔变小，分子还是在不断运动，故选项错误；D、空气中水蒸气变成雨滴的过程中，气体变成液体，是因为分子间有间隔，分子间隔变小，故选项正确；故选：D。

【难度】1

9．（1分）下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（　　）

A．油锅着火用锅盖盖灭

B．住宅失火用高压水枪喷水灭火

C．砍掉部分林木形成隔离带灭火

D．用沙土盖灭篝火

【答案】C

【考点】灭火的原理和方法．

【分析】根据“釜底抽薪”是指抽走了木柴，即移除了可燃物，从而达到灭火的目的进行分析。

【解答】解：A、油锅着火立即盖上锅盖，可隔绝空气，从而达到灭火的目的，不符合题意，故A错误；B、高压水枪灭火的原理为水蒸发吸热，从而降低温度至着火点以下，不符合题意，故B错误；C、扑灭森林火灾时，设置隔离带，通过隔绝可燃物，从而达到灭火的目的，符合题意，故C正确；D、用沙土盖灭篝火的原理为隔绝空气，不符合题意，故D错误。故选：C。

【难度】1

10．（1分）常温下，一些物质的pH如下，其中呈酸性的是（　　）

A．番茄汁 pH＝4

B．鸡蛋清 pH＝8

C．蒸馏水 pH＝7

D．洗洁精 pH＝12

【答案】A

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．

【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析判断。

【解答】解：A、番茄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项正确。B、鸡蛋清的pH为8，大于7，显碱性，故选项错误。C、蒸馏水的pH为7，等于7，显中性，故选项错误。D、洗洁精的pH为12，大于7，显碱性，故选项错误。故选：A。

【难度】1

11．（2分）日常生活中常用到白糖，它的主要化学成分是蔗糖（化学式为C₁₂H₂₂O₁₁）。下列说法正确的是（　　）

A．蔗糖中含有11个氧原子

B．蔗糖的相对分子质量为342

C．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比是12：22：11

D．蔗糖中氢元素的质量分数最大

【答案】B

【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析；

B、根据相对分子质量＝相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；

C、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；

D、根据蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比进行分析。

【解答】解：A、一个蔗糖分子中含有11个氧原子，故A错误；B、蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+11×16＝342，故B正确；C、蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比是12：22：11，故C错误；D、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比是（12×12）：（1×22）：（11×16）＝72：11：88，所以蔗糖中氧元素的质量分数最大，故D错误。故选：B。

【难度】1

12．（2分）推理是一种重要的思维方法、以下推理合理的是（　　）

A．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液

B．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，则铁丝也能在空气中燃烧

C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

D．氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯

【答案】D

【考点】溶液的概念、组成及其特点；置换反应及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氧气的化学性质．

【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；

B、根据铁丝在氧气可以燃烧，在空气中不能燃烧进行分析；

C、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应进行分析；

D、根据可燃性气体点燃之前需要验纯进行分析。

【解答】解：A、溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的，但是不属于溶液，故A错误；B、铁丝能在氧气中燃烧，铁丝不能在空气中燃烧，故B错误；C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如：CO+CuO Cu+CO₂，故C错误；D、氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯，故D正确。故选：D。

【难度】1

13．（2分）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．宏观角度：反应物和生成物中都含有氧元素

B．微观角度：反应物和生成物都由分子构成

C．守恒角度：反应前后所有分子的种类和数目都没有发生改变

D．化学方程式：2CO₂+2H₂O 2HCOOH+O₂

【答案】C

【考点】微粒观点及模型图的应用．

【分析】根据微观示意图知，该反应是二氧化碳和水在通电条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为：2CO₂+2H₂O 2HCOOH+O₂进行分析。

【解答】解：A、宏观角度：反应物和生成物中都含有氧元素，故A正确；B、微观角度：反应物和生成物都由分子构成，故B正确；C、守恒角度：反应前后所有分子的种类和数目都发生改变，故C错误；D、化学方程式：2CO₂+2H₂O 2HCOOH+O₂，故D正确。故选：C。

【难度】1

14．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）

A． 如图所示，探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响

B． 如图所示，探究铁钉锈蚀的条件是需要与氧气和水共同接触

C． 如图所示，比较空气与人体呼出的气体中CO₂含量的高低

D． 如图所示，探究燃烧条件之一是温度达到着火点

【答案】A

【考点】化学实验方案设计与评价；吸入空气与呼出气体的比较；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．

【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断。

B、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。

C、根据检验二氧化碳应使用澄清石灰水，进行分析判断。

D、根据燃烧的条件，进行分析判断。

【解答】解：A、根据硫在氧气、空气中燃烧的现象，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故选项实验设计能达到实验目的。B、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管中的铁钉均没有生锈，不能探究铁钉锈蚀的条件是需要与氧气和水共同接触，故选项实验设计不能达到实验目的。C、比较空气与人体呼出的气体中CO₂含量的高低，应使用澄清石灰水，不能使用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故选项实验设计不能达到实验目的。D、图中实验，酒精能燃烧，水不能燃烧，可探究燃烧条件之一是需要有可燃物，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：A。

【难度】1

15．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别羊毛纤维和合成纤维	闻气味
B	除去生石灰中混有的少量碳酸钙	加足量水，过滤
C	检验氢氧化钠溶液是否变质	滴加无色酚酞溶液
D	除去粗盐中的难溶性杂质	溶解、过滤、蒸发

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】D

【考点】化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．

【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。

C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

D、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。

【解答】解：A、用闻气味的方法不能鉴别羊毛纤维和合成纤维，应用灼烧闻气味的方法进行鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验操作不能达到实验目的。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来），可除去粗盐中的难溶性杂质，故选项实验操作能达到实验目的。故选：D。

【难度】1

二、填空题（本大题共4小题，共16分）

16．（4分）小苏打（NaHCO₃）常用作面点发酵剂，请用化学术语填空：

（1）氢元素：　 　。

（2）一个钠原子：　 　。

（3）一个氧分子：　 　。

（4）标出小苏打中碳元素的化合价：　 　。

【答案】（1）H；（2）Na。（3）O₂；（4）NaH O₃。

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

【解答】解：（1）元素符号书写时一大二小，所以氢元素表示为：H；（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，所以一个钠原子表示为：Na。（3）一个氧分子表示为：O₂；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以小苏打中碳元素的化合价表示为：NaH O₃。故答案为：（1）H；（2）Na。（3）O₂；（4）NaH O₃。

【难度】3

17．（4分）水是人类宝贵的自然资源。

（1）我国从2023年4月1日起实施新《生活饮用水卫生标准》，如表是新标准中部分化学指标，其中的铝、铁、锰是指 　 　（填“分子”、“原子”或“元素”）。

一般化学指标（部分）
铝/（mg•L﹣1）	0.2
铁/（mg•L﹣1）	0.3
锰/（mg•L﹣1）	0.1

（2）如图是电解水实验装置图，反应一段时间后，管内液面高度关系是 　 　（按从低到高的顺序排列，用“a”“b”“c”表示），该实验说明水是由 　 　元素组成的。

（3）节约用水，人人有责。请你写出一条生活中节约用水的做法：　 　。

【答案】（1）元素；（2）c＜a＜b；氢元素和氧；（3）洗菜的水浇花或随手关水龙头或洗衣水用于冲洗厕所（合理即可）。

【考点】电解水实验；保护水资源和节约用水；元素的概念．

【分析】（1）根据铝、铁、锰不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关进行分析；

（2）根据电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积进行分析，根据反应前后元素种类不变分析；

（3）联系日常生活，根据节约用水的方法分析。

【解答】解：（1）其中的铝、铁、锰不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故是指元素；（2）水通电分解生成氢气和氧气，由“正氧负氢，氢二氧一”可知，a管与电源的正极相连，生成的为氧气，c管与电源的负极相连，生成的为氢气，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，所以a管内液体高度高于c管内的液面，而由于a、c管内的压强增大，造成水均进入b管内，b管内的液面最高，因此反应一段时间后，管内液面高度关系为c＜a＜b；水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，所以由该实验可知，水由氢元素和氧元素组成；（3）节约用水，人人有责，日常生活中一水多用等，都可以节约用水，例如洗菜的水浇花，随手关水龙头，洗衣水用于冲洗厕所等都是常见的节约用水具体措施。故答案为：（1）元素；（2）c＜a＜b；氢元素和氧；（3）洗菜的水浇花或随手关水龙头或洗衣水用于冲洗厕所（合理即可）。

【难度】3

18．（4分）2023年5月28日，国产大飞机C919首次商业载客飞行。

（1）C919的机体结构上有铝锂合金、钛合金、超高强度钢、合成橡胶等材料，其中属于合成材料的是 　 　。

（2）经济舱提供的食物有米饭、蔬菜、肉类、水果、巧克力酥饼等，其中富含维生素的食物是 　 　（写出一个即可）。

（3）飞机所用的燃料航空煤油是由 　 　炼制而成的，其燃烧过程 　 　（填“吸收”或“放出”）热量。

【答案】（1）合成橡胶；（2）蔬菜或水果；（3）石油；放出。

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素；石油加工的产物．

【分析】（1）根据有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，进行分析解答。

（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。

（3）根据化石燃料加工的产品、化学反应时的能量变化，进行分析解答。

【解答】解：（1）铝锂合金、钛合金、超高强度钢均属于金属材料；合成橡胶属于三大合成材料之一。（2）蔬菜、水果中富含维生素。（3）飞机所用的燃料航空煤油是石油炼制而成的，其燃烧过程放出热量。故答案为：（1）合成橡胶；（2）蔬菜或水果；（3）石油；放出。

【难度】3

19．（4分）如图是硝酸钾和氯化钾溶解度线，请回答下列问题。

（1）当温度为 　 　℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。

（2）t₂℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 　 　（填最简整数比）。

（3）硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 　 　。

（4）t₂℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液叙述正确的是 　 　（填字母序号）。

A.溶质质量：硝酸钾＝氯化钾

B.溶剂质量：硝酸钾＜氯化钾

C.溶液质量：硝酸钾＞氯化钾

D.溶质质量分数：硝酸钾＝氯化钾

【答案】（1）t₁；（2）639：1000；（3）降温结晶；（4）BD。

【考点】利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；结晶的原理、方法及其应用．

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t₁℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；（2）t₂℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为63.9g：100g＝639：1000；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶；（4）t₂℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液中，硝酸钾溶液中溶质质量较多，溶剂质量较少，分别降温到t₁℃，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，A、溶质质量：硝酸钾＜氯化钾，故错误；B.溶剂质量：硝酸钾＜氯化钾，故正确；C.溶液质量：硝酸钾＜氯化钾，故错误；D.溶质质量分数：硝酸钾＝氯化钾，故正确。故选：BD。故答案为：（1）t₁；（2）639：1000；（3）降温结晶；（4）BD。

【难度】3

三、简答与推断题（本大题共3小题，共16分）

20．（5分）阅读下面科普短文。

石墨烯——改变世界的神奇新材料

石墨烯是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的性能，在纺织、电子等领域具有广泛应用。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下、石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。石墨烯晶体管的传输速度远选超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu﹣Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。

（改编自《什么是石墨烯》）

请回答下列问题。

（1）石墨烯是由 　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是 　 　。

（3）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，是因为 　 　。

（4）请写出工业上制取石墨烯的化学方程式：　 　。

【答案】（1）原子；（2）在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；（3）石墨烯晶体管的传输速度远选超过目前的硅晶体管；（4）CH₄ C+2H₂。

【考点】根据新信息判断碳单质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碳单质的物理性质及用途；石墨的相关知识．

【分析】（1）根据石墨烯是一种单层碳原子晶体，石墨烯是由碳元素组成的，进行分析解答；

（2）根据文中信息分析解答；

（3）根据文中信息分析解答；

（4）正确书写化学方程式。

【解答】解：（1）石墨烯是一种单层碳原子晶体，是由碳原子直接构成的；（2）纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；（3）石墨烯晶体管的传输速度远选超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发；（4）工业上可采用甲烷在高温和Cu﹣Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，该反应的化学方程式为：CH₄ C+2H₂。故答案为：（1）原子；（2）在低温情况下、石基烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；（3）石墨烯晶体管的传输速度远选超过目前的硅晶体管；（4）CH₄ C+2H₂。

【难度】5

21．（5分）金属在生产和生活中的应用极为广泛。

（1）铝可制成铝箔，说明铝具有良好的 　 　性。

（2）黄铜的硬度比纯铜 　 　（填“大”或“小”）。

（3）废旧金属回收利用的意义是 　 　。

（4）验证铝、铜、银的金属活动性顺序可选择的实验组合是：②和 　 　；③和 　 　。

【答案】（1）延展；（2）大；（3）节约金属资源（合理即可）；（4）①④；④。

【考点】金属的回收利用及其重要性；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用．

【分析】（1）根据铝的延展性分析；

（2）根据合金的硬度大于其组成纯金属的硬度分析；

（3）根据废旧金属回收利用的意义分析；

（4）根据金属与酸、金属与盐反应判断金属活动性强弱。

【解答】解：（1）铝可制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；（2）黄铜属于铜的合金，根据合金的硬度比其组成金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜大；（3）回收废旧金属，可以节约金属资源、节约能源、减少污染；（4）①中铝能与稀硫酸反应，说明铝排在氢前；②中铜不能与稀硫酸反应，说明铜排在氢后；③中铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼；④中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，所以验证铝、铜、银的金属活动性顺序可选择的实验组合是：②和①④；③和④。故答案为：（1）延展；（2）大；（3）节约金属资源（合理即可）；（4）①④；④。

【难度】3

22．（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法，A～G是初中化学常见的七种不同物质，它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去）。其中A是红棕色固体，C由两种元素组成，F在工业上广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，A、B、C，E、G是五种不同类别的物质，请回答下列问题：

（1）A的化学式为 　 　。

（2）E的类别是 　 　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）C—G反应的化学方程式为 　 　。

（4）F→D反应的化学方程式为 　 　（写出一个即可）。

【答案】（1）Fe₂O₃；（2）盐；（3）HCl+NaOH＝NaCl+H₂O；（4）Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑。

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

【分析】根据A～G是初中化学常见的七种不同物质，A是红棕色固体，所以A是氧化铁，C由两种元素组成，F在工业上广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，所以F是碳酸钠，A、B、C，E、G是五种不同类别的物质，C会与氧化铁、碳酸钠反应，所以C是盐酸，氧化铁转化成的B会与盐酸反应，所以B是铁，盐酸转化成的E会与铁反应，所以E是氯化铜，G会与碳酸钠相互转化，所以G是氢氧化钠，D也会与碳酸钠相互转化，所以D是二氧化碳，然后将推出的物质验证即可。

【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的七种不同物质，A是红棕色固体，所以A是氧化铁，C由两种元素组成，F在工业上广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，所以F是碳酸钠，A、B、C，E、G是五种不同类别的物质，C会与氧化铁、碳酸钠反应，所以C是盐酸，氧化铁转化成的B会与盐酸反应，所以B是铁，盐酸转化成的E会与铁反应，所以E是氯化铜，G会与碳酸钠相互转化，所以G是氢氧化钠，D也会与碳酸钠相互转化，所以D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Fe₂O₃；（2）E的类别是盐；（3）C—G的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H₂O；（4）F→D的反应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑。故答案为：（1）Fe₂O₃；（2）盐；（3）HCl+NaOH＝NaCl+H₂O；（4）Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑。

【难度】5

四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）

23．（5分）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm³），请回答下列问题：

（1）实验中应选用量程为 　 　（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒。

（2）图示中正确的操作顺序为 　 　（填数字序号）。

（3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，实验操作均正确，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。在如图的标签中填上相应的内容。

【答案】（1）100；（2）③①⑤②④；（3）偏小；（4） 。

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。

（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析解答。

（3）根据若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析解答。

（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。

【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣16g＝84g（合84mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为100mL的量筒量取水的体积。（2）配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，正确的操作顺序为③①⑤②④。（3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、16%，即 。故答案为：（1）100；（2）③①⑤②④；（3）偏小；（4） 。

【难度】5

24．（7分）如图所示装置常用于实验室制取气体，请根据所学知识回答下列问题：

（1）图中用于给试管加热的仪器名称是 　 　。

（2）若选择A装置和C装置组合制取氧气，A中反应的化学方程式为 　 　。若收集到的气体不纯，原因可能是 　 　（写出一点即可）。

（3）若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为a→　 　（填导管接口的字母）。

（4）实验室制取氧气和二氧化碳均可使用的气体发生装置是 　 　（填字母序号），原因是 　 　。

【答案】（1）酒精灯；（2）2KClO₃ 2KCl+O₂↑；导管口刚有气泡就收集；（3）m→n→b；（4）B；反应物都为固体与液体的组合，且反应条件为常温。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；制取氧气的操作步骤和注意点．

【分析】（1）根据仪器的用途分析；

（2）根据氯酸钾受热分解实验分析；

（3）根据气体的收集装置分析；

（4）根据氧气、二氧化碳的制取收集原理分析。

【解答】解：（1）实验室常见用酒精灯为加热源；故答案为：酒精灯；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化及加热的条件下受热分解产生氯化钾、氧气，化学反应方程式为：2KClO₃ 2KCl+O₂↑；若实验中导管口刚有气泡就收集，会导致收集到的气体不纯；故答案为：2KClO₃ 2KCl+O₂↑；导管口刚有气泡就收集；（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，用B装置制取二氧化碳后，气体从a出，m导管进入E中与浓硫酸充分接触，n口排出，二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集时从b端进入，则气流的导向为：a→m→n→b；故答案为：m→n→b；（4）实验室可以用过氧化氢与二氧化锰为药品制取氧气；用大理石与稀盐酸为药品制取二氧化碳，实验中药品都为固体与液体的组合，且反应条件为常温，则都可以用B为反应的发生装置；故答案为：B；反应物都为固体与液体的组合，且反应条件为常温。

【难度】5

25．（8分）《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。

项目一：硫酸铜的性质

（1）硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的 　 　（填“物理”或“化学”）性质。

（2）将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是 　 　。

项目二：硫酸铜的用途

硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为 　 　。

项目三；硫酸铜的制备

【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O。

【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。

【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。

项目四：实验异常现象探究

【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H₂O₂发生了分解反应，生成的气体是 　 　。

【提出问题】什么因素加快了H₂O₂分解？

【猜想与假设】

猜想一：生成的CuSO₄；

猜想二：温度升高；

猜想三：　 　。

【实验探究】

【实验分析】

实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是 　 　。为了验证温度升高能加快H₂O₂的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为 　 　同学的方案更严谨，理由是 　 　。

【实验结论】猜想三正确。

【答案】（1）物理；（2）铁丝表面有红色固体析出；CuSO₄+Ca（OH）₂＝Cu（OH）₂↓+CaSO₄；【猜想与假设】生成的CuSO₄与温度升高共同影响；【实验分析】甲；两组实验中没有催化剂的干扰。

【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】本题考查用实验探究H₂O₂分解速率的影响因素。

【解答】解：（1）该性质不需要通过化学变化就可以提现，则属于物理变化；故答案为：物理；（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，铜为红色的固体，则反应后的现象为铁丝表面有红色固体析出；石灰乳中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式为：CuSO₄+Ca（OH）₂＝Cu（OH）₂↓+CaSO₄；故答案为：铁丝表面有红色固体析出；CuSO₄+Ca（OH）₂＝Cu（OH）₂↓+CaSO₄；【猜想与假设】根据题干信息可知猜想三为生成的CuSO₄与温度升高共同影响；故答案为：生成的CuSO₄与温度升高共同影响；【实验分析】根据实验可知实验一和实验二的变量为硫酸铜与水，实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；则可以得出结论：CuSO₄能加快H₂O₂的分解；实验二和实验三对比实验中没有CuSO4的干扰，变量为温度，则更加严谨；故答案为：甲；两组实验中没有催化剂的干扰。

【难度】5

五、计算题（本大题共1小题，共8分）

26．（8分）某工厂废液中含氢氧化钠的质量分数为2%，用质量分数为9.8%的稀硫酸5t，将其恰好中和处理，处理的废液质量是多少？（写出计算过程）

【答案】20t。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】由参加反应的稀硫酸的质量、溶质的质量分数和反应的化学方程式，列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。

【解答】解：设处理的废液质量是x。

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

80 98

2%x 5t×9.8%

x＝20t

答：处理的废液质量是20t。

【难度】5