【326630】2022年浙江省湖州市中考化学试卷

2022年浙江省湖州市中考化学试卷

一、选择题（本题有5小题，每小题3分，共15分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）

1．（3分）长征五号系列新一级运载火箭发动机“液发77”是我国推力最大的氢氧火箭发动机，并且非常环保，因为其燃料的燃烧产物只有水。在物质分类上，水属于（　　）

A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐

【答案】A

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别

【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。

【解答】解：水是由氢、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。故选：A。

【难度】3

2．（3分）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu。这一化学反应的类型是（　　）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

【答案】C

【考点】反应类型的判定

【分析】根据四种基本反应类型的特征，进行分析判断。

【解答】解：湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选：C。

【难度】3

3．（3分）将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，如图所示。用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧。下列叙述中，错误的是（　　）

A．用酒精灯加热要使用外焰

B．利用了铜片良好的导热性

C．说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点

D．说明了燃烧需要助燃剂

【答案】D

【考点】燃烧与燃烧的条件

【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。

【解答】解：A、酒精灯外焰温度最高，用酒精灯加热要使用外焰，故选项说法正确。B、用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧，利用了铜片良好的导热性，故选项说法正确。C、用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧，说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点，故选项说法正确。D、图中实验，不能说明燃烧需要助燃剂，故选项说法错误。故选：D。

【难度】3

4．（3分）下列物质间的转化不能实现的是（　　）

A．CO₂ H₂CO₃

B．Fe₂O₃ Fe

C．S FeS

D．CuO Cu（OH）₂

【答案】D

【考点】物质的相互转化和制备

【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，物质间转化能实现，故选项错误。B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，物质间转化能实现，故选项错误。C、铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，物质间转化能实现，故选项错误。D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，该物质间转化不能实现，故选项正确。故选：D。

【难度】3

5．（3分）如表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（　　）

氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水

C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾

D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克

【答案】D

【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念

【分析】A、根据表格数据进行分析；

B、根据20℃时，氯化钠的溶解度进行分析；

C、根据两种物质的溶解度随温度的变化进行分析；

D、根据两种温度下物质的溶解度进行分析。

【解答】解：A、由图中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，因此此温度下要溶解36克氯化钠至少需要100克水，正确；C、两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势大，因此可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，正确；D、80℃时，100g氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中溶质质量都小于此温度下物质的溶解度，因此降温到20℃时，氯化钠和硝酸钾析出的晶体分别小于2.4g和137.4g，错误；故选：D。

【难度】3

二、填空题（本题有3小题，每空格2分，共12分。）

6．（4分）实验室常用分解高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢的方法制取氧气；常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。

（1）图 　 　（填字母）装置既可作为制取氧气也可作为制取二氧化碳的发生装置。

（2）实验室收集二氧化碳选用C装置而不用D装置的原因是 　 　。

【答案】（1）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气和利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物都是固体和液体，反应条件都是常温，因此都可以采用B作为发生装置，故答案为：B；（2）二氧化碳的密度大于空气密度，因此用C装置收集而不用D装置收集，故答案为：C

【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置

【分析】（1）根据实验室制取氧气和二氧化碳的原理进行分析；

（2）根据二氧化碳的性质进行分析。

【解答】解：（1）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气和利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物都是固体和液体，反应条件都是常温，因此都可以采用B作为发生装置，故答案为：B；（2）二氧化碳的密度大于空气密度，因此用C装置收集而不用D装置收集，故答案为：C。

【难度】3

7．（6分）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na₂CO₄+H₂O═Na₂ CO₃+H₂O₂）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。

（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 　 　。

（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。

（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 　 　。

【答案】（1）带火星的木条；（2）碱性；（3）+4

【考点】盐的化学性质；有关元素化合价的计算；氧气的检验和验满

【分析】（1）根据题意，过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，进行分析解答。

（2）根据过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，进行分析解答。

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

【解答】解：（1）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，为了检验该气体，可用带火星的木条。（2）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，待不再产生气泡时，得到的溶液是碳酸钠溶液，显碱性。（3）在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。故答案为：（1）带火星的木条；（2）碱性；（3）+4。

【难度】3

8．（2分）2022年4月16日，“天宫一号”的三位宇航员乘坐返回舱回到了地球。进入大气层时，返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化。

上述四种变化中，属于化学变化的是材料的 　 　。

【答案】分解。

【考点】化学变化和物理变化的判别

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：分解过程中有新物质生成，属于化学变化；熔化、蒸发和升华过程只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故答案为：分解。

【难度】3

三、实验探究题（本题有1小题，共6分。）

9．（6分）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。

为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：

取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。

（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是 　 　（用化学方程式表示）。

（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是 　 　。

（3）小越的猜想经检验是 　 　（选填“正确”或“错误”）的。

【答案】（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）排除碳酸钠的干扰；（3）正确

【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质

【分析】（1）根据氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。

（2）根据题意，小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀，进行分析解答。

（3）根据取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀，进行分析解答。

【解答】解：（1）久置的氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O。（2）小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀，小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是排除碳酸钠的干扰。（3）取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，说明沉淀不是碳酸钙，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀，说明沉淀是氢氧化钙，则小越的猜想经检验是正确的。故答案为：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）排除碳酸钠的干扰；（3）正确。

【难度】3

四、解答题（本题有2小题，第10小题6分，第11小题9分，共15分。）

10．（6分）微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次，例如：

（1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为 　 　。

（2）水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为 　 　。

（3）氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，请你提出一个合理的猜测。 　 　

【答案】（1）分子之间有引力；（2）原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引；（3）质子之间存在引力

【考点】原子的定义与构成

【分析】根据构成物质的微粒之间存在引力和斥力，原子中，原子核带正电，电子带负电等知识进行分析。

【解答】解：（1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为分子之间有引力；（2）水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为：原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引；（3）氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，提出一个合理的猜测是：质子之间存在引力。故答案为：（1）分子之间有引力；（2）原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引；（3）质子之间存在引力。

【难度】3

11．（9分）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。

（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 　 　。

（2）酸与碱之间反应的实质是 　 　。

（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。

①a的值是 　 　。

②求反应后溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）无色酚酞试液；（2）H⁺和OH^﹣结合生成H₂O；（3）①20；②5.2%。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用

【分析】（1）根据酸碱指示剂的作用分析；

（2）根据酸碱反应是粒子的变化分析；

（3）①根据质量守恒定律分析；

②根据氯化氢的质量结合化学方程式计算。

【解答】解：（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；（2）酸碱中和的实质就是H⁺和OH^﹣结合生成H₂O；（3）①根据质量守恒定律，a＝80.4﹣60.4＝20；②设反应后溶液中溶质的质量为x。

NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

36.5 58.5

20g×7.3% x

x＝2.34g反应后溶液中溶质的质量分数为 100%＝5.2%.答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。故答案为：（1）无色酚酞试液；（2）H⁺和OH^﹣结合生成H₂O；（3）①20；②5.2%。

【难度】3