【326621】2022年四川省南充市中考化学真题

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2022年四川省南充市中考化学真题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

1.变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是
A．研碎胆矾
B．蔗糖溶解
C．对干冷玻璃片哈气
D．红磷燃烧

2.爱护环境，人人有责。下列措施与环境保护相符的是
A．工业废水不经处理直接排放
B．使用公共交通出行
C．露天焚烧塑料垃圾
D．直接掩埋废旧电池

3.下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，正确的是
A．取用固体
B．过滤液体
C．验满气体
D．测定溶液的pH

4.“关爱生命”是人类永恒的主题，下列符合这一主题的是
A．为预防缺铁性贫血，在食品中大量添加铁元素
B．为节约粮食，蒸煮霉变大米后食用
C．为预防可燃性气体爆炸，加油站严禁烟火
D．为减少热量散失，冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭

5.水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法错误的是
A．海水、河水等天然水是混合物
B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
C．用水灭火的原理是降低可燃物着火点
D．水中的一些可溶性杂质可用活性炭吸附

6.观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色

7.人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是
A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．蚁酸由5个原子构成
C．蚁酸的相对分子质量为46
D．蚁酸中氧元素的质量分数最大

8.拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应的基本反应类型为分解反应
B．该反应的化学方程式为
C．该反应中，分子的种类发生了变化
D．分子和原子均可构成物质

9.某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是
A．NaOH、苛性钠、碱
B．C₂H₅OH、酒精、无机物
C．CO₂、干冰、有机物
D．Na₂CO₃、小苏打、盐

10.归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

11.下列实验方案设计不合理的是

A．A
B．B
C．C
D．D

12.下列图像与对应的操作过程相符的是
A． ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
B． ②表示电解水
C． ③表示向一定量H₂O₂溶液中加入MnO₂固体
D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸

13.下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示

(1)氮、氧、钠三种元素中，写出其中一种非金属元素的符号____________。
(2)钠元素的原子在化学反应中易____________（填“得到”或“失去”）电子。
(3)钙的相对原子质量是____________。
(4)青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 （填选项）。
A．鸡蛋、牛肉
B．玉米、土豆
C．牛油、菜子油

14.仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢（H₂S）需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是 。
(1)X的化学式为____________。
(2)硫化氢中硫元素的化合价为____________。
(3)上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是____________。

15.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t₂℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t₁℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t₃℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液

16.日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。
(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。

17.阅读下列科普短文
气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：

温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t_1/2）的影响
氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期（t_1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)“碳中和”战略的实施有利于控制_______________。
(2)工业行业大类中，___________行业CO₂年排放量最多。
(3)石油化工行业中天然气（主要成分是CH₄）完全燃烧的化学方程式为____________。
(4)“碳封存”可将CO₂压缩至地下储存，其原因是____________（从微观角度解释）。
(5)硼氢化钠水解的半衰期（t_1/2）受温度和pH影响的规律是_____________。

18.回答下列问题。
(1)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：

①图中用于加热试管的仪器名称是____________。
②诺将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为____________。
③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是____________。
(2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO₂）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
(操究活动1)①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为 。
(探究活动2)另取①中上层清液，加入Na₂CO₃溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为__________。过滤，得到滤渣和滤液。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么？
(作出猜想)猜想一：NaOH       猜想二：___________       猜想三：NaOH、Na₂CO₃
(实验探究)取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，__________（填写实验现象），猜想三成立。
(反思交流)根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有________（写一条即可）。

19.钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K₂CO₃）。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。

20.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为： ）

参考答案

1.D

【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
A、研碎胆矾过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、对干冷玻璃片哈气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。

2.B

【解析】
A、工业废水不经处理直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；
B、使用公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
C、露天焚烧塑料垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；
D、直接掩埋废旧电池，电池中的重金属会污染水源和土壤，不符合题意。
故选B。

3.C

【解析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、检验二氧化碳气体是由收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。

4.C

【解析】
A、缺铁会导致贫血，但是不能在食品中大量添加，应适量添加，元素过量也对人体健康不利，不符合题意；
B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，蒸煮后也不能食用，不符合题意；
C、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，故应严禁烟火，符合题意；
D、冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭，会导致氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意。
故选C。

5.C

【解析】
A、河水、海水等天然水中都含有一些可溶性的物质，属于混合物，故选项说法正确，不符合题意；
B、煮沸时可以把水中钙、镁离子变成水垢，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确，不符合题意；
C、用水灭火，不是因为降低了可燃物的着火点，而是使温度降到着火点以下，故选项说法错误，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，来吸附水中一些可溶性的杂质，除去臭味，故选项说法正确，不符合题意。
故选C。

6.A

【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，说法正确，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，含铁离子的溶液为黄色，故稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色，说法正确，不符合题意。
故选A。

7.B

【解析】
A、由化学式可知，蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意；
B、蚁酸由蚁酸分子构成的，一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子共5个原子构成的，故选项说法错误，符合题意；
C、蚁酸的相对分子质量为：12+1×2+16×2=46，故选项说法正确，不符合题意；
D、1个蚁酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：8，则蚁酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确，不符合题意。
故选B。

8.B

【解析】
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为： ，化学方程式没有配平，符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；
D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。
故选B。

9.A

【解析】
A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，说法正确；
B、乙醇化学式为C₂H₅OH，俗称酒精，属于有机物，说法不正确；
C、二氧化碳化学式为CO₂，固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，说法不正确；
D、碳酸钠化学式为Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打，为盐类，说法不正确。
故选A。

10.D

【解析】
A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。
故选D。

11.A

【解析】
A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；
B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。

12.D

【解析】
A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7，加入的盐酸pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2，说法不正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比不是2:1，说法不正确，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，说法不正确，不符合题意；
D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。
故选D。

13.(1)N##O
(2)失去
(3)40.08
(4)A

【解析】
(1)
由“气”字旁可知，氮元素和氧元素属于非金属元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，故填：N、O；
(2)
钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子；
(3)
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08；
(4)
A、鸡蛋、牛肉富含蛋白质，符合题意；
B、玉米、土豆富含糖类，不符合题意；
C、牛油、菜子油富含油脂，不符合题意。
故选A。

14.(1)H₂O
(2)-2##-2价
(3)SO₂##二氧化硫

【解析】
(1)
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，缺少4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H₂O；
(2)
硫化氢中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价为零，则硫元素的化合价为-2价；
(3)
二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，且能形成酸雨。

15.(1)t₁
(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
(3)33.3%
(4)AC

【解析】
(1)
根据溶解度曲线可知，在t₁℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
(2)
根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
(3)
t₂℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为： ；
(4)
A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t₁℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t₃℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t₁℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t₃℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t₁℃时硝酸钾的溶解度，所以，t₃℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t₁℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。

16.(1)延展
(2)
(3)
(4)Fe、Cu（铁、铜）

【解析】
(1)
将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；
(2)
铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为： ；
(3)
古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；
(4)
由于金属的活动性是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe。

17.(1)CO₂等温室气体排放
(2)钢铁
(3)
(4)CO₂分子间隔较大，容易被压缩
(5)在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短。（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长。）

【解析】
(1)
由题干信息可知，“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，达到相对“零排放”；
(2)
由图可知，工业行业大类中，钢铁行业CO₂年排放量最多；
(3)
天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
(4)
“碳封存”可将CO₂压缩至地下储存，是因为二氧化碳分子之间的间隔较大，容易被压缩；
(5)
由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大，半衰期越长；pH一定，温度越高，半衰期越短。

18.(1)     酒精灯          H₂##氢气
(2)          NaOH、Ca(OH)₂     产生气泡     水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的_PH值等）

【解析】
(1)
①酒精灯是用于加热试管的；
②诺将装置A和E连接制取气体X，为固体加热型发生装置且管口放有一小团棉花，且用排水法收集气体，故为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，故A中反应的化学方程式为： ；
③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，为固液常温型发生装置，且气体为短进长出，故气体密度应该比空气小，则气体X是氢气；
(2)
探究活动2：碳酸钠与①中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为： ；
作出猜想：
猜想一：碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，滤液中只有NaOH；
猜想二：碳酸钠不足时，滤液中有反应生成的氢氧化钠和没有反应的氢氧化钙；
猜想三：碳酸钠过量时，滤液中有NaOH、Na₂CO₃；
实验探究：证明猜想三成立，即为滤液中有氢氧化钠和碳酸钠，验证碳酸根的存在，故取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明滤液中一定有碳酸钠，证明猜想三成立；
反思交流：根据以上探究事实，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，则过氧化钙可用于水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的pH值等）。

19.(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（16×3）=1:4
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为：

【解析】
(1)
见答案；
(2)
见答案。

20.(1)4.4
(2)84%
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
       
       x=8.4g   
样品中碳酸氢的的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。

【解析】
(1)
第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；
(2)
解析见答案。