【326602】2022年山东省威海市中考化学试卷

2022年山东省威海市中考化学试卷

一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）2022年2月，北京成功举办第24届冬奥会。大量创新技术的应用为“绿色奥运”增光添彩。下列过程中涉及化学变化的是（　　）

A．利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰

B．利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力

C．利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中

D．利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳

【答案】B

【考点】化学变化和物理变化的判别

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力过程中，氢气燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：B。

【难度】1

2．（2分）2022年6月5日是第50个世界环境日，中国主题是“共建清洁美丽世界”，旨在进一步深化“绿水青山就是金山银山”的发展理念。下列做法不符合这一主题的是（　　）

A．开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排

B．使用可降解塑料，减少白色污染

C．大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料

D．积极植树造林，严禁乱砍乱伐，促进达成“碳中和”目标

【答案】C

【考点】白色污染与防治；防治空气污染的措施

【分析】2022年6月5日是第50个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”，旨在进一步深化“绿水青山就是金山银山”的发展理念，要减少污染、保护环境，进行分析判断。

【解答】解：A、开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排，能减少空气污染，做法符合环境日的主题，故选项错误。B、使用可降解塑料，减少白色污染，做法符合环境日的主题，故选项错误。C、大力提倡农作物秸秆就地焚烧，会产生大量的空气污染物，做法不符合环境日的主题，故选项正确。D、积极植树造林，严禁乱砍乱伐，有利于保护空气，促进达成“碳中和”目标，做法符合环境日的主题，故选项错误。故选：C。

【难度】3

3．（2分）吃粽子是我国端午节的传统习俗。“灰汤粽”香气四溢，征服味蕾，深受人们欢迎。制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是（　　）

A．在沸水中，碳酸钾的溶解度较大

B．碳酸钾属于碱

C．“灰汤粽”含有的主要营养素是糖类

D．制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理

【答案】B

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；过滤的原理、方法及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；固体溶解度的影响因素

【分析】A、将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，进行分析判断。

B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

C、根据人体所需六大营养素的种类、食物，进行分析判断。

D、制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，进行分析判断。

【解答】解：A、将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，说明在沸水中，碳酸钾的溶解度较大，故选项说法正确。B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。C、“灰汤粽”中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项说法正确。D、制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，纱布起到了过滤的作用，故选项说法正确。故选：B。

【难度】3

4．（2分）下列认识不正确的是（　　）

A．微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因

B．原子虽小，既有质量也有能量

C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的

D．离子带电，所以不能构成物质

【答案】D

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

【分析】A、根据导致物质发生变化的原因，进行分析判断。

B、根据原子的特征，进行分析判断。

C、根据物质是由元素组成的，进行分析判断。

D、根据构成物质的粒子，进行分析判断。

【解答】解：A、微粒的运动和变化，微粒间的间隔、微粒的构成发生了变化，是导致物质发生变化的原因，故选项说法正确。B、原子虽小，是在不断运动的，既有质量也有能量，故选项说法正确。C、物质是由元素组成的，繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的，故选项说法正确。D、离子带电，能构成物质，故选项说法错误。故选：D。

【难度】3

5．（2分）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）

A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同

B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子

C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔

D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同

【答案】A

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

【解答】解：A、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，故选项解释正确。C、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。故选：A。

【难度】3

6．（2分）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1

B．参加反应的甲、乙的质量比为17：40

C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变

D．丙是空气污染物之一

【答案】A

【考点】微粒观点及模型图的应用

【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，然后逐项进行分析。

【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在铂催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O。A、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6＝2：3，说法错误；B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为（17×4）：（32×5）＝17：40，说法正确；C、金属铂是该反应的催化剂，因此反应前后金属铂的质量和化学性质不变，说法正确；D、丙是一氧化氮，一氧化氮有毒，是空气污染物之一，说法正确。故选：A。

【难度】3

7．（2分）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等

B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100

C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数

D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠

【答案】B

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。

B、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g，进行分析判断。

C、将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，进行分析判断。

D、根据10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，进行分析判断。

【解答】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故选项说法错误。B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g：100g＝36：100，故选项说法正确。C、24℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。D、10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠，故选项说法错误。故选：B。

【难度】3

8．（2分）下列分离提纯物质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】D

【考点】物质除杂或净化的探究

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、NaHCO₃固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na₂SO₄能与过量的BaCl₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化镁能与适量稀盐酸反应生成氯化镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。

【难度】3

9．（2分）某工厂生产高锰酸钾（KMnO₄）的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．混合加热室中发生物理变化

B．氧化室中一定有O₂参与反应

C．电解室中K₂MnO₄发生分解反应

D．该过程中可循环利用的物质是KOH

【答案】C

【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定

【分析】A、根据有无新物质生成进行分析；

B、根据空气中含有氧气及锰元素化合价升高进行分析；

C、根据反应的特点进行分析；

D、根据既能作反应物又能作生成物的物质进行分析。

【解答】解：A、混合加热室中没有新物质生成，属于物理变化，正确；B、氧化室中锰元素的化合价由+4价变为+6价，且通入空气，因此一定有氧气参与，正确；C、根据化学反应前后元素种类不变，反应物中一定含有氢元素，则反应物不止锰酸钾一种，不是分解反应，错误；D、氢氧化钾在反应中既能作反应物，又能作生成物，可以循环利用，正确。故选：C。

【难度】3

10．（2分）下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（　　）

A． 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳

B． 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸

C． 浓硫酸敞口放置一段时间

D． 向硫酸铜溶液中加入铁粉

【答案】A

【考点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的物理性质及用途；一氧化碳的化学性质

【分析】A、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。

B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与等体积等浓度过量的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。

C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

D、根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。

【解答】解：A、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，氧化铁失去氧，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和锌粉与等体积等浓度过量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误。D、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项图象错误。故选：A。

【难度】5

二、填空与简答（本大题共4小题，共44分）

11．（10分）生活中的燃烧——“化”说烟花棒

烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。

（1）如表是某品牌烟花棒裹料中的部分成分，请你完善相关信息：

（2）烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是 　 　。

（3）点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒比用普通打火机更容易。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理 　 　。

（4）烟花棒燃烧时会发光，写出能产生此现象的化学方程式 　 　（写一个即可），该反应中发生有效碰撞的微粒是 　 　（写符号），基本反应类型是　 　。

（5）燃放烟花棒有可能引发火灾，我们一定要提高防火防爆意识。下列生产生活中的做法正确的是 　 　（填字母序号）。

A．烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开

B．发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开油烟机

C．乘坐飞机、高铁等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品

D．地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度

【答案】（1）

（2）增大了可燃物与氧气的接触面积；（3）烟花棒燃烧放出的热量多，更容易达到烟花棒的着火点；（4）2Mg+O₂ 2MgO（合理即可）；Mg和O₂（合理即可）；化合反应；（5）ACD。

【考点】防范爆炸的措施；易燃物和易爆物安全知识；物质的简单分类；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学符号及其周围数字的意义；燃烧与燃烧的条件

【分析】（1）根据构成物质的基本粒子以及物质的分类来分析；

（2）根据促进燃料燃烧的措施来分析；

（3）根据燃烧的条件来分析；

（4）根据化学反应的原理来分析；

（5）根据安全知识来分析。

【解答】解：（1）镁铝合金是金属镁与金属铝组成的混合物，镁是由镁原子构成的，铝是由铝原子构成的；铁粉是铁的单质，是由铁原子构成的；炭粉是一种碳的单质，是由碳原子构成的；硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；故答案为：

（2）烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是增大了可燃物与氧气的接触面积；故答案为：增大了可燃物与氧气的接触面积；（3）点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒比用普通打火机更容易。结合对燃烧的认识，其中的道理是烟花棒燃烧放出的热量多，更容易达到烟花棒的着火点；故答案为：烟花棒燃烧放出的热量多，更容易达到烟花棒的着火点；（4）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应过程中发出白光，铝与氧气反应生成氧化铝，反应过程中发出白光，化学方程式分别为2Mg+O₂ 2MgO、4Al+3O₂ 2Al₂O₃；反应中发生有效碰撞的微粒是构成金属原子与氧分子，都是由两种物质反应生成另一种新物质，均属于基本反应类型中的化合反应；故答案为：2Mg+O₂ 2MgO（合理即可）；Mg和O₂（合理即可）；化合反应；（5）A．烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开，以防发生火灾，说法正确；B．发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门，但不能打开油烟机，以防产生电火花将燃气引爆，说法错误；C．乘坐飞机、高铁等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品，以防发生危险，说法正确；D．地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度，说法正确。故答案为：ACD。

【难度】3

12．（10分）神奇的转化——二氧化碳合成淀粉

2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。

淀粉是人体生命活动所需的重要物质。在此之前，人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物借助光合作用先将二氧化碳转化为葡萄糖，再经过复杂的变化转化为淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]。

我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH₃OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。

（1）植物合成淀粉

光合作用中生成葡萄糖的化学方程式 　 　，从能量转化角度看，绿色植物固定了太阳能，将其转化为 　 　。

（2）人工合成淀粉

①从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是 　 　（填名称），其质量比为 　 　。

②检验合成的物质是淀粉的实验方案是 　 　。

③该过程中生成甲醇的化学方程式 　 　。

④你认为该成果实现工业化生产后的现实意义是 　 　、　 　（写两条即可）。

⑤淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素。你是否赞成这一观点？请结合你对化学变化实质和元素概念的理解，谈谈你的看法 　 　。

【答案】（1）6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂；化学能；（2）①碳、氢、氧；36：5：40；②取少许合成物质放入试管中，滴入几滴碘液，若合成物质变为蓝色，则是淀粉；③CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O；④减少空气中二氧化碳的排放；缓解农业压力；不赞成，化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素。

【考点】物质的相互转化和制备；元素质量比的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；有关质量守恒定律的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

【分析】（1）根据光合作用的原理进行分析；

（2）①根据淀粉的化学式进行分析；

②根据淀粉的特性进行分析；

③根据反应原理进行分析；

④根据二氧化碳合成淀粉的好处进行分析；

⑤根据化学反应的实质及元素的概念进行分析。

【解答】解：（1）光合作用的原理是二氧化碳和水在光照条件下在叶绿体上生成葡萄糖和氧气，化学方程式为6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂，绿色植物固定了太阳能，将其转化为化学能，故答案为：6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂；化学能；（2）①人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样，则其组成元素是碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：10n：（16×5n）＝36：5：40，故答案为：碳、氢、氧；36：5：40；②检验合成的物质是淀粉的实验方案是取少许合成物质放入试管中，滴入几滴碘液，若合成物质变为蓝色，则是淀粉，故答案为：取少许合成物质放入试管中，滴入几滴碘液，若合成物质变为蓝色，则是淀粉；③在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH₃OH）和水，反应的方程式为CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O，故答案为：CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O；④该成果实现工业化生产后的可以减少空气中二氧化碳的排放，同时可以缓解农业压力，故答案为：减少空气中二氧化碳的排放；缓解农业压力；⑤“化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素”，这种说法是错误的，因为化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素，故答案为：不赞成，化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素。

【难度】5

13．（12分）物尽其用——金属之“铝”

社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。

（1）铝制易拉罐（如图1）

某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。

①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 　 　。

②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：　 　、　 　（写两条即可）。

③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能 　 　（写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由 　 　、　 　（写两条即可）。

④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是 　 　（填字母序号）。

A．废旧电池

B．废弃口罩

C．厨余垃圾

D．废旧铁锅

（2）储氢材料

储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH₃），其中氢元素的化合价为 　 　；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 　 　。

（3）制备铝

工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 　 　。

（4）铝合金中的铟（In）

如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 　 　。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 　 　。

【答案】（1）①铝合金的硬度大于纯铝的硬度；②不与酸反应；无毒（合理即可）；③浪费金属资源（合理即可）；铝的密度小；具有良好的延展性（合理即可）；④D；（2）﹣1；AlH₃+3H₂O＝Al（OH）₃+3H₂↑；（3）2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑；（4）原子的最外层电子数相同；2In+6HCl＝2InCl₃+3H₂↑。

【考点】金属的化学性质；原子结构示意图；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金与合金的性质

【分析】（1）根据合金的性质、物质的性质与用途、垃圾的分类来分析；

（2）根据化合物中元素的化合价、化学反应的原理来分析；

（3）根据化学反应的原理来分析；

（4）根据原子结构以及化学反应的原理来分析。

【解答】解：（1）①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝的硬度；故答案为：铝合金的硬度大于纯铝的硬度；②某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜，饮料中含有碳酸，由此推测组成有机薄膜的物质具有的性质是不与酸反应、无毒、难溶于水等；故答案为：不与酸反应；无毒（合理即可）；③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能是浪费金属资源、摄入过多的铝元素会危害人体健康等；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，结合铝的性质阐述理由是铝的密度小、具有良好的延展性等；故答案为：浪费金属资源（合理即可）；铝的密度小；具有良好的延展性（合理即可）；④废弃易拉罐可以回收利用，属于可回收垃圾。A．废旧电池属于有害垃圾，不能回收利用；B．废弃口罩属于有害垃圾，不能回收利用；C．厨余垃圾不能回收利用；D．废旧铁锅可以回收利用，属于可回收垃圾。故答案为：D；（2）氢化铝（AlH₃）中，铝元素显+3价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氢元素的化合价为﹣1；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为AlH₃+3H₂O＝Al（OH）₃+3H₂↑；故答案为：﹣1；AlH₃+3H₂O＝Al（OH）₃+3H₂↑；（3）工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，即氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，反应的化学方程式为2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑；故答案为：2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑；（4）由原子结构示意图可知，铟原子和铝原子的最外层均为3个电子，因此金属铟与铝的化学性质相似，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价，则铟与盐酸反应生成氯化铟和氢气，化学方程式为2In+6HCl＝2InCl₃+3H₂↑；故答案为：原子的最外层电子数相同；2In+6HCl＝2InCl₃+3H₂↑。

【难度】5

14．（12分）探究与实践——制作松花蛋

松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。

（1）配制皮蛋粉

在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？

【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。

【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是 　 　。

【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。

（2）浸鲜蛋

向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。

①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 　 　。

②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 　 　（填化学式）。

③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）

④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式） 　 　。

（3）品皮蛋

制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 　 　，此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例 　 　。

【答案】（1）【实验探究】加入固体的形状、质量和水的量。（2）①CaO+H₂O＝Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH。②NaOH。③取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸；没有气泡产生；取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液；有白色沉淀产生。④NaOH、Ca（OH）₂、NaCl。（3）氢氧根离子与氢离子反应生成水；利用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可）。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

【分析】（1）【实验探究】考查对比实验为了变量原则；

（2）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式；

②根据发生的化学反应推断此题；

③根据实验结论设计实验方案；

④根据实验现象推断实验结论；

（3）考查酸碱反应的实质。

【解答】解：（1）【实验探究】为了确保变量只是物质种类，则加入物质的形状、质量和水的量都需要相同；故答案为：加入固体的形状、质量和水的量。（2）①皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐主要为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CaO+H₂O＝Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH；故答案为：CaO+H₂O＝Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH。②根据发生的反应，可以看出反应后一定存在碱性物质为氢氧化钠，其具有腐蚀性；故答案为：NaOH。③不含有碳酸钠，则加入足量稀盐酸，不会生成二氧化碳，因此看不到气泡，所以此时取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸，然后看不到气泡产生，证明不含有碳酸钠；含有氢氧化钙，则加入碳酸钠溶液，看到白色沉淀产生，证明含有氢氧化钙；故答案为：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸；没有气泡产生；取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液；有白色沉淀产生。④氢氧化钠一定存在，氯化钠不参与反应，也存在，而根据实验现象可知，还有氢氧化钙；故答案为：NaOH、Ca（OH）₂、NaCl。（3）碱与酸发生中和反应，实质是氢氧根离子与氢离子反应生成水；生活中常用熟石灰改良酸性土壤，也是利用酸碱中和反应，也还有其他其应用，其他答案合理即可；故答案为：氢氧根离子与氢离子反应生成水；利用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可）。

【难度】5

三、计算（本大题共1小题，共6分）

15．（6分）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH＝7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。

【答案】4%。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

【分析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，求出硫酸溶液质量，利用化学方程式求氢氧化钠质量，进一步求出氢氧化钠质量分数。

【解答】根据质量守恒定律可知，硫酸溶液质量＝75g﹣50g＝25g，

设氢氧化钠质量为x

2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O

80 98

x 25g×9.8%

，x＝2g该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 4%答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。故答案为：4%。

【难度】5