【334983】镇江市2017-2018年第一学期市属九年级化学期末学情调研试题

2017～2018学年第一学期期末市属九年级学情调研测试

化 学 试 卷

说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40

Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列属于纯净物的是

A．冰水 B．空气 C．食醋 D．生铁

2.下列属于化学变化的是

A. 海水晒盐 B. 冰雪消融 C．葡萄酿酒 D．矿石粉碎

3.下列化学用语正确的是

A．两个氯原子：Cl₂ B．氧化铝：AlO C．钙离子：Ca⁺² D．干冰：CO₂

4.“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合这一要求的是

A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放

C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识

5.下列归类正确的是

6.下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是

A．甲：检查气密性 B．乙：制取 C．丙：收集 D．丁：验满

7.下列实验设计正确的是

A．用活性炭软化硬水 B．观察颜色区分O₂和CO₂

C．用量筒量取7.65mL水 D．用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉

8 .下列排序正确的是

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A．镁在空气中燃烧，产生大量白雾

B．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗

C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL

D．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶

10.下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是

A．x＝2

B．该反应中有4种氧化物

C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变

D

一定条件

1 1.用CO₂和X可合成尿素[CO(NH₂)₂]：CO₂＋2gSO₄和Na₂CO₃的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是

A．物质甲是Na₂CO₃

B．a点对应的温度t₁在20℃～30℃之间

C．b点、c点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等

D．等质量的甲、乙溶液从t₃降温到t₁，析出晶体质量：甲一定大于乙

18.下列实验操作中不能达到实验目的的是

1

固体中部分元素质量/g

生成H₂

质量/g

9

Zn

Mn

① ② ③ ④

反应时间/s

A．图①表示有、无MnO₂下等质量同浓度H₂O₂溶液的分解

B．图②表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应

C．图③表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反应

D．图④表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化

2 0.硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分SiO₂）制取高纯度的Si，其流程图如下：

下列说法正确的是

A．反应①、③为置换反应

B．反应①产生的尾气可直接排放

C．该过程中各元素的化合价均发生了变化

D ．反应③为SiHCl₃+H₂ Si+3M，M可循环使用

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、填空题（本题包括5小题，共18分）

21.（4分）用化学符号表示：

（1）磷元素 ▲ ； （2）氯化钠中的阳离子 ▲ ；

（3）铁丝在氧气中的燃烧产物 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素，会导致甲状腺疾病。

22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．食盐 B．氧气 C．硝酸铵 D．武德合金

E．氢气 F．水银 G．金刚石 H．黄铜

（1）自然界硬度最大 ▲ ； （2）可作保险丝 ▲ ；

（3）生活中作调味品 ▲ ； （4）理想绿色能源 ▲ ；

（5）可用作医疗急救 ▲ ； （6）体温计中的金属 ▲ 。

23．（2分）如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。

容器内压强与时间变化如图乙：

（1）实验中铁丝表面出现 ▲ 色物质。

（2）锥形瓶内压强下降的原因是 ▲ 。

24．（4分）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO₄·7H₂O过程如下：

（1）固体A是 ▲ 。

（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒和烧杯等。

（3）操作③主要包含蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤烘干等。

（4）实验中可选用适量的下列试剂中的 ▲ 代替稀H₂SO₄（填标号）。

a．CuSO₄溶液    b．FeSO₄溶液    c．稀盐酸

25．（2分）过氧化钙[CaO₂]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。

（1）CaO₂中氧元素的化合价为 ▲ 。

（2）如右图，先将CaO₂溶于水，较长时间后，气球变大；振荡、

静置，然后在上层清液中缓缓通CO₂，出现如图现象。

写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式 　 ▲ 。

四、实验题（本题包括2小题，共18分）

2 6.（10分）结合下图回答问题：

（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ▲ （选填序号）和D组合，

化学方程式为 ▲ ，二氧化锰的作用是 ▲ 。

（3）实验室可用装置B或C制H₂，C装置相对于B的优点有 ▲ 。用E装置收集H₂，气体应从 ▲ （选填“a”或“b”）端通入。

（4）F为简易净水装置，相当于化学实验中的 ▲ 装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是 ▲ 水（填“硬”或“软”），若要得到纯水，还需要进行 ▲ （填操作名称）。

2 7．（8分）工业上生产电石(CaC₂)并制备重要工业原料乙炔（C_xH_y）流程如下：

【资料】

1．碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

2．浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO₂。

【讨论】

（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为 ▲ 。

（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是 ▲ 。

【测定乙炔组成】

资 料：一个乙炔分子有四个原子构成。

（3）将一定量的乙炔（C_xH_y）完全

燃烧，并将生成的气体缓缓通

过右

或“乙”）装置，并再缓缓通一

段时间的N₂，并记录实验数据

于右表中。

（4）实验中“缓缓通一段时间的N₂”的目的是 ▲ 。

（5）计算：乙炔中碳元素质量为 ▲ g，氢元素质量为 ▲ g，乙炔化学式为 ▲ 。

（6）反应②的化学方程式为 ▲ 。

五、推断题（本题包括2小题，共10分）

28．（4分）找规律，填空：

（1）地壳中元素含量：O 、Si、 ▲ （写符号）、Fe、Ca

（2）化合价：HClO₄、HClO₃、HClO、 ▲ （写化学式）、HCl

（3）物质的组成：CH₄（甲烷）、C₂H₆（乙烷）、C₃H₈（丙烷）、C₄H₁₀（ ▲ ）、 ▲ （戊烷）

2 9．（6分）右图表示某些物质间转化关系。

已知D是一种最常见液体，C为为紫红

色金属，E为黑色固体。A、B、M、F

为气体，F能参与绿色植物的光合作用。

请回答：

（1）E的化学式　 ▲　；

（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是 ▲ （写化学式）；

（3）写出下列反应的化学方程式： ① ▲ ；② ▲ ；

实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是 　▲　 。

（4）工业上可用A和F合成乙醇（C₂H₆O），反应中A和F的质量比为 　▲　 。

六、综合题（本题包括1小题，共14分）

30．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护

1．我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理

▲ 。

2 ．铁生锈的主要过程为：

Fe Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ Fe₂O₃·xH₂O

（1）写出转化①的化学方程式 ▲ 。

（2）转化③生成Fe₂O₃·xH₂O，则x≤ ▲ （x为整数）。

3．请提出防止铁生锈的一条措施 ▲ 。

（二）铁的化合物应用

黄铁矿（主要成分是FeS₂），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

黄铁矿(FeS₂)

空气(O₂)

1．工业上将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。

2．生产硫酸后的尾气中含有SO₂，如直接排放可能会造成环境问题是 ▲ 。

3．高炉炼铁的化学方程式为 ▲ 。

4．150吨含FeS₂ 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸 ▲ 吨。

（三）铁的冶炼和探究

取 24.0g Fe₂O₃粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H₂O和CO₂。

1．连接装置，先 ▲ ，再装入药品。

2．实验时先通入CO，目的是 ▲ 。

3．控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。

（1）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 ▲ 。

（2）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重 ▲ g。

4．经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H₂SO₄充分反应，得H₂ 0.3g。

（1）固体中Fe质量为 ▲ g。

（2）FexOy的化学式为 ▲ 。