【334105】2024年普通高等学校招生全国统一化学考试全国新课标卷

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160841-卷1▶2024年普通高等学校招生全国统一考试(全国新课标卷)《2025高考必刷卷 十年真题 化学 通用版》

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1． 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是（      ）

A． 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质

B． 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳

C． 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素

D． 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐

2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：

下列说法正确的是（      ）

A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应

B． 催化聚合也可生成W

C．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成

D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解

3．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（      ）

A．反应为 ＋高温＋

B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳

C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（      ）

A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： ＋＋^{＋ ＋}＋＋

B．工业废水中的Pb^2＋用FeS去除： ^＋＋^－

C．海水提溴过程中将溴吹入SO₂吸收塔： ＋＋ ＋^－＋^＋

D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： ＋^＋＋ ^＋＋＋

5．我国科学家最近研究的一种无机盐Y₃[Z(WX)₆]₂纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是（      ）

A．W、X、Y、Z四种元素的单质中，Z的熔点最高

B．在X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为sp³

C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于NH₄Cl溶液

D．Y₃[Z(WX)₆]₂中，WX^－提供电子对与Z^3＋形成配位键

6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)

电池工作时，下列叙述错误的是（      ）

A．电池总反应为 ＋ 2C₆H₁₂O₇

B． b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用

C．消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入

D．两电极间血液中的Na^＋在电场驱动下的迁移方向为b→a

7．常温下CH₂ClCOOH和CHCl₂COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如： ^－＝ ]

下列叙述正确的是（      ）

A．曲线M表示δ(CHCl₂COO^－)～pH的变化关系

B．若酸的初始浓度为0.10 mol·L^－1，则a点对应的溶液中有c(H^＋)＝c(CHCl₂COO^－)＋c(OH^－)

C． CH₂ClCOOH的电离常数K_a＝10^－1.3

D． pH＝2.08时， 电离度电离度＝

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

8．(14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10^－5 mol·L^－1)时的pH：

回答下列问题：

(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是　　　　；“滤渣1”中金属元素主要为　　　　。

(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO₂的作用是　　　　。取少量反应后的溶液，加入化学试剂　　　　检验　　　　，若出现蓝色沉淀，需补加MnO₂。

(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为　　　　、　　　　。

(4)“除钴液”中主要的盐有　　　　(写化学式)，残留的Co^3＋浓度为　　　　mol·L^－1。

9．(15分)吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1－(4－甲氧基苯基)－2，5－二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：

实验装置如图所示，将100 mmol己－2，5－二酮(熔点：－5.5 ℃，密度：0.737 g·cm^－3)与100 mmol 4－甲氧基苯胺(熔点：57 ℃)放入①中，搅拌。

待反应完成后，加入50％的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65 ℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)量取己－2，5－二酮应使用的仪器为　　　　(填名称)。

(2)仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是　　　　；仪器②的名称是　　　　。

(3)“搅拌”的作用是　　　　。

(4)“加热”方式为　　　　。

(5)使用的“脱色剂”是　　　　。

(6)“趁热过滤”的目的是　　　　；用　　　　洗涤白色固体。

(7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是　　　　。

10．(14分)Ni(CO)₄(四羰合镍，沸点43 ℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：

(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为　　　　。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a³，镍原子半径为　　　　。

(2)Ni(CO)₄结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为　　　　，Ni(CO)₄晶体的类型为　　　　。

(3)在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0 MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)₄体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应 ＋ 的ΔH　　　　0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，　　　　有利于Ni(CO)₄的生成(写出两点)。p₃、100 ℃时CO的平衡转化率α＝　　　　，该温度下平衡常数K_p＝　　　　(MPa)^－3。

(4)对于同位素交换反应 ＋＋， ℃时反应物浓度随时间的变化关系为c_t[Ni(C¹⁶O)₄]＝c₀[Ni(C¹⁶O)₄]e^－kt(k为反应速率常数)，则Ni(C¹⁶O)₄反应一半所需时间 ＝ 　　　　(用k表示)。

11．(15分)四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。

已知反应Ⅰ：ROH ROSO₂CH₃＋(C₂H₅)₃N·HCl

已知反应Ⅱ： ＋ ＋R₄OH

R₁为烃基或H，R、R₂、R₃、R₄为烃基

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为　　　　；加入K₂CO₃的作用是　　　　。

(2)D分子中采用sp³杂化的碳原子数是　　　　。

(3)对照已知反应Ⅰ，反应③不使用(C₂H₅)₃N也能进行，原因是　　　　。

(4)E中含氧官能团名称是　　　　。

(5)F的结构简式是　　　　；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为C₁₅H₁₈F₃NO₄，其结构简式是　　　　。

(6)G中手性碳原子是　　　　(写出序号)。

(7)化合物H是B的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知反应Ⅱ。则H的可能结构是　　　　。

参考答案

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. D

羊毛（即动物的毛发）的主要成分为蛋白质，A正确；松木燃烧产生的烟灰可制松烟墨，墨的主要成分为碳单质，碳在常温下性质稳定，用墨书写的字画可长期保存，B正确；竹子是造纸的重要原料，其主要成分为纤维素，则纸的主要成分也是纤维素，C正确；大理石的主要成分是 ， 错误。

2. B

双酚A含有2个酚羟基，与苯酚的官能团个数不同，二者不互为同系物，双酚A可与甲醛发生缩聚反应，A错误；根据题图中反应③可知，“ ”和“ ”发生反应， 同时具有这两个基团，故能发生聚合反应生成W和(CH₃)₃SiF，B正确；根据W的端基可知，反应③在生成W的同时生成的小分子为(CH₃)₃SiF，反应③为缩聚反应，C错误；酯在碱性条件下可完全水解，即碱性条件可促进W的降解，而聚苯乙烯很难降解，D错误。

3. B

Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，A正确；该反应是在高温条件下进行，所以铁粉与水蒸气反应需要的温度比湿棉花处产生水蒸气需要的温度更高，则酒精灯应在铁粉处加热，利用余热使湿棉花处的水汽化，若将酒精灯移至湿棉花下，会导致水蒸气生成速率过快，未反应就逸出，利用率降低，B错误；采用肥皂泡收集氢气，再点燃肥皂泡检验氢气的方法相对比较安全，C正确；该反应所需温度较高，需要用硬质玻璃试管，D正确。

4. C

稀硝酸与Ag反应的还原产物为NO，A错误；FeS不溶于水，离子方程式中不能拆，B错误；溴水(具有氧化性)与SO₂(具有还原性)反应生成H₂SO₄和HBr，C正确；草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆，D错误。

【知识归纳】

一般稀硝酸还原产物为NO，浓硝酸还原产物为NO₂。

5. A

Mg、Fe为金属晶体，熔点较高，N₂为分子晶体，熔点较低，C的单质可能为金刚石(共价晶体)，熔点高于铁单质，A错误；N(X)的简单氢化物NH₃的中心N原子的价层电子对数为3＋1＝4，杂化类型为sp³，B正确；NaCl为强酸强碱盐，其溶液显中性，NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液因 水解显酸性，可溶解Mg(OH)₂，C正确；Fe^3＋有空轨道，CN^－有孤电子对，二者可形成配位键，D正确。

6. C

由题图知，O₂在a电极上得电子生成OH^－，a电极为电池正极，Cu₂O在b电极上失电子转化成CuO，b电极为电池负极，在负极区，葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为Cu₂O，则电池总反应为葡萄糖被O₂氧化为葡萄糖酸，A正确；Cu₂O在b电极上失电子转化成CuO，CuO氧化葡萄糖时被还原生成Cu₂O，它们的相互转变起催化作用，B正确；根据反应 ＋ 可知，1 mol C₆H₁₂O₆参加反应时转移2 mol电子，18 mg C₆H₁₂O₆的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误；原电池中阳离子从负极移向正极，故Na^＋迁移方向为b→a，D正确。

7. D

随着pH的增大，CH₂ClCOOH、CHCl₂COOH浓度减小，CH₂ClCOO^－、CHCl₂COO^－浓度增大，—Cl为吸电子基团，CHCl₂COOH的酸性强于CH₂ClCOOH，即K_a(CHCl₂COOH)＞K_a(CH₂ClCOOH)，δ(酸分子)＝δ(酸根离子)＝0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为K_a(CHCl₂COOH)≈10^－1.3，K_a(CH₂ClCOOH)≈10^－2.8，曲线M表示δ(CH₂ClCOO^－)～pH的变化关系，A、C错误；根据 ＝ ，初始c₀(CHCl₂COOH)＝0.1 mol·L^－1，若溶液中溶质只有CHCl₂COOH，则 ^－＝^＋＝^－ mol·L^－1，但a点对应的c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H^＋)＞c(CHCl₂COO^－)＋c(OH^－)，B错误；电离度 α＝_电离始 ，n_始＝n_电离＋n_未电离，则α(CH₂ClCOOH)＝δ(CH₂ClCOO^－)，α(CHCl₂COOH)＝δ(CHCl₂COO^－)，pH＝2.08时，δ(CH₂ClCOO^－)＝0.15、δ(CHCl₂COO^－)＝0.85，D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

8. (14分) (1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率　Pb (2)将溶液中的Fe^2＋氧化为Fe^3＋，以便在调pH时除去Fe元素　K₃[Fe(CN)₆]　Fe^2＋ (3) ^＋＋＋ 3Co(OH)₃↓＋MnO₂↓＋5H^{＋　 ＋}＋＋ 5MnO₂↓＋4H^＋ (4)ZnSO₄、K₂SO₄　10^－16.7

(1)在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率。

(2)由题表中数据可知，当Fe^3＋完全沉淀时，Co^2＋未开始沉淀，而当Fe^2＋完全沉淀时，Co^2＋已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co^2＋不沉淀，应先将Fe^2＋氧化为Fe^3＋再调节pH使Fe^3＋完全沉淀，则MnO₂的作用是将Fe^2＋氧化为Fe^3＋。常用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe^2＋，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe^2＋，需补加MnO₂。