【334059】2022年福建省高考化学试卷

绝密★启用前

162083-2022年福建省高考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题

1．福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 和改性的 基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是

A．草酸属于无机物B． 与石墨互为同分异构体

C． 属于过渡元素D．催化剂通过降低焓变加快反应速率

2．络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是

A．不能发生消去反应B．能与醋酸发生酯化反应

C．所有原子都处于同一平面D． 络塞维最多能与 反应

3．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 催化剂通电 ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A． 水中含有的孤电子对数为

B．每产生 失去的电子数为

C． 氨水中，含有的 分子数少于

D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为

4．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点： B． 分子的空间构型为三角锥形

C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

5．探究醋酸浓度与电离度 α 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（      ）

A．AB．BC．CD．D

6．用铬铁合金(含少量 、 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去 、 元素

C．流程中未产生六价铬化合物D．“滤渣2”的主要成分是

7．锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 、、 和 杂质离子，可在0~14范围内调节 对其净化(即相关离子浓度 )。 ℃ 时， 与 关系见下图(碱性过强时 和 会部分溶解)。下列说法正确的是

A． 可被净化的 区间最大

B．加入适量 ，可进一步提升净化程度

C．净化的先后顺序： 、、、

D．

8．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是

A．用硫磺处理洒落在地上的水银：

B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：

C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：

D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：

9．一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为 和 水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是

A．化学自充电时， 增大

B．化学自充电时，电能转化为化学能

C．化学自充电时，锌电极反应式：

D．放电时，外电路通过 电子，正极材料损耗

10．氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：

①

②

在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 的氨水分别和不同量的 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是

A． 的数值为0.009

B． 时，

C． 时，x越大，生成 的量越少

D． 时，

二、非选择题

11．粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 、 和 等)提铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸出”时适当升温的主要目的是       ， 发生反应的离子方程式为       。

(2)“浸渣”的主要成分除残余 外，还有       。实验测得， 粉煤灰( 的质量分数为 )经浸出、干燥后得到 “浸渣”( 的质量分数为 )， 的浸出率为       。

(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 沉铝的目的是       ，“沉铝”的最佳方案为       。

(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为       。

(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回       工序循环使用。

12．某兴趣小组设计实验探究 ，催化空气氧化 的效率。回答下列问题：

步骤Ⅰ  制备

在通风橱中用下图装置制备 (加热及夹持装置省略)，反应方程式： 浓硫酸

(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是       。

(2)从B、C、D中选择合适的装置收集 ，正确的接口连接顺序为a→       →       →       →       →h(每空填一个接口标号)。      

步骤Ⅱ  检验

将 通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。

(3)该反应的化学方程式为       。

步骤Ⅲ  探究 催化空气氧化 的效率

将一定量 与空气混合，得到 体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至 ℃ ，按一定流速通入气体样品。(已知： 是白色固体，易吸水潮解： )

(4)通入 (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了 。

①能证明 被空气氧化的现象是       ；

② 被催化氧化的百分率为       ；

③若未通入氮气，②的结果将       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用       方法可以缩短接触时长。

(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是       。

13．异丙醇 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯 的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)已知 ，则 燃烧生成 和 的热化学方程式为       。

(2)在 ℃ 下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

① μ 内，         μ ；

②t       16(填“>”“<”或“=”)。

(3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是       (填标号)。

a. 的分压不变               b.混合气体密度不变

c.            d. _正逆

(4)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为       。

(5)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时 与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应 ，任意时刻 ，式中 )表示物质×的分压)

①在 ℃ 恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的       点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是       。

② ℃ 时，在密闭容器中加入一定量的 ，体系达到平衡后，测得 的分压为 ，则水蒸气的分压为        (用含x的代数式表示)。

14．1962年首个稀有气体化合物 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(₅₄Xe)的最多，氪 (₃₆Kr)次之，氩(₁₈Ar)化合物极少。 是 、 与 分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。

回答下列问题：

(1)基态 原子的价电子排布式为       。

(2) 、、 原子的活泼性依序增强，原因是       。

(3)晶体熔点：         (填“>”“<”或“=”)，判断依据是       。

(4) 的中心原子 的杂化轨道类型为       。

(5) 加合物中        ，晶体中的微粒间作用力有     (填标号)。

a.氢键    b.离子键    c.极性共价键    d.非极性共价键

15．3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成，其关键中间体(F)的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的含氧官能团有醛基和       。

(2)B的结构简式为       。

(3)Ⅳ的反应类型为       ；由D转化为E不能使用 的原因是       。

(4)反应Ⅴ的化学方程式为       。

(5)化合物Y是A的同分异构体，同时满足下述条件：

①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰而积之比为 。

②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为 )遇 溶液显紫色。则Y的结构简式为       。

参考答案

一、单选题

1. C

A．草酸属于二元弱酸，即乙二酸，属于有机物，A错误；

B．C₆₀与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；

C．Cu为ⅠB族，属于过渡元素，C正确；

D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，反应焓变不变，D错误；

故选C。

2. B

A．该化合物的分子中，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，A错误；

B．该化合物含有羟基，可与醋酸发生酯化反应，B正确；

C．该化合物的结构中含有饱和碳原子，不可能所有原子处于同一平面上，C错误；

D． 络塞维最多能与 反应，其中苯环消耗3mol H₂，碳碳双键消耗1mol H₂，D错误；

故选B。

3. D

A．H₂O分子中孤电子对数为 =2， H₂O的物质的量为 =0.5mol，含有的孤电子对数为 ，故A错误；

B．该反应中N₂中N元素化合价由0价下降到-3价，34g 的物质的量为 =2mol，每产生 ， 得到6mol电子，数目为6N_A，故B错误；

C．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故C错误；

D． 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol ，产生的0.75mol ，数目为 ，故D正确；

故选D。

4. A

A． 常温下为液态，HF常温下为气体，沸点 ，故A正确；

B． 为BF₃，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；

C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误；

D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH)₂，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H₃BO₃，溶液显酸性，故D错误；

故选：A。

5. C

A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；

B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；

C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的 时应在相同温度下测定，C正确；

D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为 α， 错误；

答案选C。

6. D

A．四种金属均与稀硫酸反应生成H₂，A正确；

B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确；

C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确；

D．“滤渣2”的主要成分是FeC₂O₄，D错误；

故该题选D。

7. B

A．对离子净化时，相关离子浓度c<10^-5mol/L，则lgc<-5，由图可知，可作净化的pH区间最大的是Fe³⁺，A错误；

B．加入适量H₂O₂，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，提高净化程度，B正确；

C．由图可知，净化的先后顺序为 、、、 ，C错误；

D．对离子净化时，相关离子浓度c<10^-5mol/L，lgc<-5，，由图可知，Fe³⁺完全沉淀的pH约为2.5，c(H⁺)=10^-2.5mol/L，c(OH^-)=10^-11.5mol/L， ，Al³⁺完全沉淀的pH约为4.5，c(H⁺)=10^-4.5mol/L，c(OH^-)=10^-9.5mol/L， ，Fe²⁺完全沉淀的pH约为8.5，c(H⁺)=10^-8.5mol/L，c(OH^-)=10^-5.5mol/L， ，则有 ，D错误；

故选B。

8. B

A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为： ，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；

B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；

C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO₂，可以用NaOH溶液吸收SO₂，离子方程式为： ，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意；

D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl₂，可以用NaOH溶液吸收Cl₂，离子方程式为： ，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；

故选B。

9. A

A．由图可知，化学自充电时，消耗O₂，该反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-， 增大，故A正确；

B．化学自充电时，无需外接电源即能实现化学自充电，该过程不是电能转化为化学能，故B错误；

C．由图可知，化学自充电时，锌电极作阴极，该电极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C错误；

D．放电时，1mol 转化为 ，消耗2mol K⁺，外电路通过 电子时，正极物质增加0.02mol K⁺，增加的质量为0.02mol×39g/mol =0.78g，故D错误；

故选A。

10. C

A．x₁时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5 ， ，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗 ，参与反应②消耗 ， ，A错误；

B．x>x₁时，反应①也生成氯离子，所以 ，B错误；

C．x>x₁时，x越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N₂的量越少，C正确；

D．x=x₁时，氨的去除率为100%，溶液中没有 和ClO^-，含有Na⁺、H⁺、 、Cl^-和OH^-，根据电荷守恒得 ，D错误；

故该题选C。

二、非选择题

11. (1)     提高浸出率(或提高浸出速率)      (2)      和      84% (3)     使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度     高温溶解再冷却结晶 (4) _高温 或 _高温 (5)沉铝  

（1）温度高速率大，“浸出”时适当升温的主要目的是提高反应速率，提高浸出率；Al₂O₃和H₂SO₄发生反应生成Al₂(SO₄)₃和H₂O，离子反应方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；