【334054】2021年重庆市高考化学试卷

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162088-2021年重庆市高考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题

1．“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中， 主要成分为无机非金属材料的是

A．普通玻璃 B．不锈钢锅

C．矿泉水瓶 D．棉麻织物

2．葡萄酒中含有CH₃CH₂OH、CH₃COOH、 SO₂ 和CO₂等多种成分。若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46gCH₃CH₂OH中含有C-H键数为5N_A

B．1L1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中含有氢离子数为N_A

C．1 mol SO₂与1 mol O₂完全反应转移的电子数为4 N_A

D．11.2L (标准状况) CO₂完全溶于水后溶液中H₂CO₃分子数为0.5N_A

3．25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^-1氯化钡溶液中： Mg²⁺、K⁺、Br^-、

B．1.0 mol·L^-1硫酸中： A1³⁺、 Na⁺、Cl^-、

C．pH=1l 的氨水中： Fe²⁺、 Na⁺、 、ClO^-

D．pH=1的硝酸中： Fe³⁺、K⁺、I^-、

4．次磷酸根( )的球棍模型如题4图所示，下列说法错误的是

A．P的原子结构示意图为：

B．次磷酸根的电子式为：

C．次磷酸根的结构式为：

D．次磷酸分子式为：H₃PO₂

5．《体本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。其中“长霜“代表桔酸的结晶物，桔酸的结构简式如图，下列关于桔酸说法正确的是

A．分子式为C₇H₈O₅B．含有四种官能团

C．与苯互为同系物D．所有碳原子共平面

6．下列叙述错误的是

A．Mg在空气中燃烧可生成MgO

B．Fe₂O₃与Al发生铝热反应可生成Fe

C．BaCl₂ 溶液与CO₂反应可生成BaCO₃

D．Ca(OH)₂ 溶液与Cl₂反应可生成Ca(ClO)₂

7．元素X、Y和Z可形成化合物X₃Y₃Z₆， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X₃Y₃Z₆含42mol质子，下列叙述正确的是

A．X位于周期表的第二周期第VA族

B．Y的原子半径大于X的原子半径

C．Y的氧化物为无色气体

D．Z的单质与Cl₂反应可生成共价化合物

8．如图实验装置 (夹持装置略)或操作正确的是

A．SO₂制备 B．液液分离

C．HCl吸收 D．酸碱滴定

9．下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及其现象	结论
A	将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊	水蒸气有氧化性
B	将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生	葡萄糖具有还原性
C	将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色	NaBiO3有氧化性
D	有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色	H2O2有还原性

 

A．AB．BC．CD．D

10．“天朗气清,惠风和畅。”研究表明,利用Ir⁺可催化消除大气污染物N₂O和CO,简化中间反应进程后,相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol^-1,则2N₂O(g) 2N₂(g)+O₂(g)的反应热ΔH(kJ·mol^-1)为     （      ）

A．-152B．-76C．+76D．+152

11．我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE) 概念， HPS作为经典的AIE分子，可由如图路线合成

  

下列叙述正确的是

A．X中苯环上的一溴代物有5种

B．1mol X最多与7mol H₂发生加成反应

C．生成1molHPS同时生成1molLiCl

D．HPS 可使酸性高锰酸钾溶液褪色

12．甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH₃NC(g) →CH₃CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是

A．bf段的平均反应速率为1.0 × 10 ^-4mol(L·min)

B．a点反应物的活化分子数多于d点

C．T₁>T₂

D．3v(d)=2v(e)

13．CO₂电化学传感器是将环境中CO₂浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li₂CO₃和YSZ之间的界面X会生成固体Li₂O。下列说法错说的是

A．CO 迁移方向为界面X →电极b

B．电极a上消耗的O₂和电极b上产生的CO₂的物质的量之比为1：1

C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO -4e^-=O₂↑+2CO₂↑

D．电池总反应为Li₂CO₃=Li₂O+CO₂↑

14．下列叙述正确的是

A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH )>c(CH₃COO^- )

B．向NH₄Cl溶液中加入少量Al₂(SO₄)₃固体、则水的电离程度减小

C．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至c(Na⁺)=2c(Cl^- )，则c(HCO )>c(H₂CO₃)

D．向0.2 mol·L^-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H⁺)>0.1 mol·L^-1

二、非选择题

15．电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有 和少量的Cu²⁺、Ni²⁺，能够采用如图流程进行逐一分离， 实现资源再利用。

已知： K_sp(CuS)=6.3 ×10^-36和K_sp(NiS)=3.0×10^-19

回答下列问题：

(1) 中Cr元素的化合价为       。

(2)还原池中有Cr³⁺生成，反应的离子方程式为       。

(3)沉淀1为Cr(OH)₃，其性质与Al(OH)₃相似，则Cr(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式       。

(4)Na₂S溶液呈碱性的原因是       (用离子方程式表示)，沉淀2为       。

(5)若废水中还含有Cd²⁺，pH=4时Cd²⁺的浓度为       mol·L^-1，用该结果说明Cd²⁺影响上述流程进行分离的原因是       (设H₂S平衡浓度为1.0× 10^-6mol·L^-1。已知：H₂S的K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15，Ksp(CdS)=7.0×10^-27)

16．立方体形的三氧化二铟(In₂O₃)，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该In₂O₃，其主要实验过程及装置示意图如图所示。

回答下列问题：

(1)前驱体的制备

①实验中使用的NaOH溶液盛装在       的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。

②A装置中的反应现象是       ；为加快金属In的溶解，可采取的措施有       (写出两条即可)。

③B装置中，滴加NaOH溶液调节pH=3.02，测定pH需用的仪器名称是       。

④C装置中，CO(NH₂)₂与水反应生成两种气体，其中酸性气体是       ，另一种气体与InCl₃溶液反应生成前驱体的化学方程式为       。

⑤D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是       。

(2)In₂O₃的制备

将前驱体煅烧得In₂O₃，反应的化学方程式为       。

(3)有研究发现，其它方法制备的In(OH)₃经锻烧得In₂O₃的过程中存在两步失重，第二步失重5.40%，推断中间产物中In的质量分数为       % (保留小数点后两位)。

17．含结晶水的无机物可应用在吸波材料、电极材料和相变储能材料等领域。胆矾(CuSO₄·5H₂O)是一种重要的结晶水合物。

(1)硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，可用于土壤环境中钢质管道的电位监测。测量的电化学原理如图所示。回答下列问题：

①负极的电极反应式为       。

②测量后参比电极中CuSO₄溶液的浓度       (填"变大”，“变小”或“不变")。

(2)把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下(脱水过程为吸热反应)。

反应I：CuSO₄·5H₂O (s) CuSO₄·3H₂O (s) + 2H₂O(g)

反应II：CuSO₄·3H₂O (s) CuSO₄·H₂O (s) + 2H₂O(g)

反应III：CuSO₄·H₂O (s) CuSO₄(s) + H₂O(g)

如图为50°C时水合物中水的质量分数 w与压强p(H₂O)的关系图，回答下列问题：

①用无水CuSO₄检验乙醇中含有微量水的现象是       。

②反应Ⅰ对应的线段为       (填“ab”、“ed”或“ef”)。

③反应Ⅱ的平衡常数K_p=       Pa²。

④反应III在60°C和50°C的平衡压强p(H₂O)分别为p₁和p₂，则p₁        p₂ (填*>”、“<”或“=”)。

⑤当样品状态c点下网到M点，体系存在的固体有       ； 转化率为       % (保留小数点后两位)。

⑥25°C时为了保持CuSO₄·5H₂O晶体纯度，可将其存在盛有大量Na₂CO₃· H₂O晶体(平衡压强p(H₂O)=706Pa)的密闭容器中，简述其理由       。

18．三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 H₂O₂和O )可在细胞代谢过程中产生。

(1)ATP 的分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃，其中电负性最大的元素是       ，基态 N原子的电子排布图为       。

(2)H₂O₂ 分子的氧原子的杂化轨道类型为：        ；H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶的原因是       。

(3)O₃分子的立体构型为       。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是       。

粒子	O2	O	O3
键长/pm	121	126	128

(4)研究发现纳米CeO₂可催化O 分解，CeO₂晶体属立方CaF₂型晶体结构如图所示。

①阿伏加德罗常数的值为N_A，CeO₂相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，其晶胞边长的计量表达式为a=       nm。

②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0， ， )，则B离子的坐标为       。

③纳米CeO₂中位于晶粒表面的Ce⁴⁺能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的Ce⁴⁺最多有       个。

19．光刻胶是集成电路微细加工技术中的重要化工材料。某成膜树脂F是248 nm光刻胶的组成部分，对光刻胶性能起关键作用。

(1)F由单体I和单体II合成，其结构简式如图所示：

F中官能闭的名称为酰胺基和       ，生成F的反应类型为       。

(2)单体I的分子式为C₈H₁₄O₂

①单体的结构简式为       。

②单体I的同分异构体G能发生银镜反应，核磁共振氢谱有两组峰(峰面积比为6： 1)， 则G的结构简式为       。

(3)单体II的一种合成路线如图(部分试剂及反应条件省略)

已知以下信息：

二异丙基胺锂四氢呋喃

①A+B→C为加成反应，则B的化学名称为       。

②D的结构简式为       ，E的结构简式为       。

③E的同分异构体能同时满足以下两个条件的有       个(不考 虑立体异构体)。

(i)含有环己烷基，环上只有3个取代基且相同；

(ii)能与金属钠反应放出氢气

④已知以下信息：

a. +HOR₄ (R₁、R₂、R₄为烃基，R₃为H或烃基)

b. (R为H或烃基)

单体II的加聚产物在酸性介质中发生反应的化学方程式为       。

参考答案

一、单选题

1. A

A．普通玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B．不锈钢属于金属材料，B错误；

C．水瓶属于塑料，是有机高分子材料，C错误；

D．棉麻属于有机高分子材料，D错误；

故选A。

2. A

A．46gCH₃CH₂OH的物质的量为 ，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键数为5N_A，A正确；

B．1L1 mol·L^-1CH₃COOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1molCH₃COOH溶液中含有氢离子数小于N_A，B错误；

C ．SO₂与O₂反应 是可逆反应，不能完全转化，则1 mol SO₂与1 mol O₂完全反应生成小于1mol SO₃，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2N_A，C错误；

D．标准状况下11.2L CO₂的物质的量为 ，0.5molCO₂与水反应生成0.5molH₂CO₃，由于溶液中H₂CO₃部分电离，则H₂CO₃分子数小于0.5N_A，D错误；

故选：A。

3. B

A．Ba²⁺与 生成BaSO₄，不能大量共存，A项错误；

B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；

C． Fe²⁺会与氨水反应生成Fe(OH)₂沉淀，不能大量共存，C项错误；

D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I^-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；

答案选B。

4. B

A．P是15号元素，质子数为15，核外电子数为15，原子结构示意图为： ，A正确；

B．次磷酸根中其中一个O与P原子共用2对电子对，正确的电子式为： ，B错误；

C．由次磷酸根( )的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为： ，C正确；

D．次磷酸根为 ，次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：H₃PO₂，D正确；

故选：B。

5. D

A．由桔酸的结构简式可知，其分子式为：C₇H₆O₅，A错误；

B．由桔酸的结构简式可知，含有羧基和酚羟基两种官能团，B错误；

C．桔酸与苯的结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个CH₂原子团，两者不互为同系物，C错误；

D．苯环为平面正六边形结构，12个原子共面，羧基碳相当于取代苯环上的一个氢原子，因此该分子中所有碳原子共平面，D正确；

答案选D。

6. C

A．Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A正确；

B．Fe₂O₃与Al在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，故B正确；

C．二氧化碳通入氯化钡中不反应，故C错误；

D．Ca(OH)₂ 溶液与Cl₂反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确；

故选：C。

7. D

A．X为B，原子序数为5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A错误；

B．Y为N，X为B，两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B错误；

C．Y为N，其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故C错误；

D．Z为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D正确；

故选：D。

8. C

A．导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，故A错误；

B．应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，故B错误；

C．HCl极易溶于水，在导管末端链接一倒扣漏斗可防倒吸，故C正确；

D．盐酸应用酸式滴定管，故D错误；

答案选C。

9. D

A．将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为0价，水是氧化剂，表现氧化性，A正确；

B．该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确；

C．该反应中锰的化合价由+2价变为+7价，硫酸锰表现还原性，NaBiO₃表现氧化性，C正确；

D．溶液变为红色，是因为生成硫氰化铁，且三价铁可以催化过氧化氢分解，现象和结论不匹配，D错误；

故选D。

10. A　

根据题中信息可依次书写出热化学方程式:①CO(g)+ O₂(g) CO₂(g)　ΔH₁=-283 kJ·mol^-1;②N₂O(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g)　ΔH₂=-(330+229-123-77) kJ·mol^-1=-359 kJ·mol^-1;根据盖斯定律,2×(②-①)得反应2N₂O(g) 2N₂(g)+O₂(g),ΔH=2(ΔH₂-ΔH₁)=-152 kJ·mol^-1,A正确。

11. D

A．X中苯环上有3种H原子，则X中苯环上的一溴代物有3种，A项错误；

B．X中含两个苯环和1个碳碳三键，1molX最多与8molH₂发生加成反应，B项错误；

C．对比HPS与Y的结构简式，Y与(C₆H₅)₂SiCl₂反应生成1molHPS的同时生成2molLiCl，C项错误；

D．HPS中含碳碳双键，可使酸性KMnO₄溶液褪色，D项正确；

答案选D。

12. C

A．由题干信息可知， ，A正确；

B．ad两点相比较，a点的浓度比d的浓度大，且其他的条件相同，故a点反应物的活化分子数多于d点，B正确；

C．由以上可知，k₂=2k₁，v=kc，浓度相同的时候，v₂>v₁，温度越高，速率越大，故T₂>T₁，C错误；

D． ， ，k₂=2k₁，可得3v(d)=2v(e)，D正确；

故选C。

13. B

A．根据图示可知：电极a上O₂得到电子变为O^2-，所以a电极为正极；在电极b上熔融Li₂CO₃失去电子变为CO₂、O₂，所以金属电极b为负极。CO 会向负极区移动，故CO 迁移方向为界面X →电极b，A正确；

B．在电极a上发生反应：O₂+4e^-=2O^2-，在电极b上发生反应：2CO -4e^-= O₂↑+2CO₂↑，在同一闭合回路中电子转移数目相等，可知电极a上消耗的O₂和电极b上产生的CO₂的物质的量之比为1：2，B错误；

C．电极b为负极，失去电子发生氧化反应 ，则负极的电极反应为2CO -4e^-=O₂↑+ 2CO₂↑，C正确；

D．负极上熔融的Li₂CO₃失去电子被氧化产生O₂、CO₂气体，反应式为Li₂CO₃(熔融)=2Li⁺+ ；2CO -4e^-=O₂↑+2CO₂↑，正极上发生反应：O₂+4e^-=2O^2-，根据在同一闭合回路中电子转移数目相等，将正、负极电极式叠加，可得总反应方程式为：Li₂CO₃=Li₂O+CO₂↑，D正确；

故合理选项是B。

14. C

A．溶液呈酸性则c(H⁺)>c(OH^- )，溶液中存在电荷守恒c(H⁺)+ c( )=c(CH₃COO^- )+c(OH^- )，则c( )<c(CH₃COO^- )，A错误；

B．加入少量Al₂(SO₄)₃固体由于Al³⁺发生水解反应，促进水的电离，则水的电离程度增大，B错误；

C．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至c(Na⁺)=2c(Cl^- )，溶质为NaHCO₃、NaCl，NaHCO₃溶液中 少部分水解生成H₂CO₃，则c( )>c(H₂CO₃)，C正确；

D．磷酸H₃PO₄是三元弱酸，部分电离，0.2 mol·L^-1磷酸含c(H⁺)<0.6 mol·L^-1，加水至原体积的两倍，越稀弱酸电离程度越大，则c(H⁺)>0.3 mol·L^-1，D错误；

故选：C。

 

二、非选择题

15. (1)+6 (2) (3)Cr(OH)₃+ NaOH = NaCrO₂ + 2H₂O (4)     S^2- + H₂O HS^- + OH^-     CuS (5)     1.0×10 ^-7mol/L     在沉淀池2中进行的沉淀Cu²⁺反应需要调节溶液体系pH=4，经过计算可以发现此时c(Cd²⁺)<1.0×10^-5mol/L，可以认为Cd²⁺与Cu²⁺此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开  

（1）利用化合物中元素化合价代数和为0来解答，不过这里的是离子，所以各元素化合价代数和等于该离子所带的电荷数（要带上正负），即：若假设 ，则2x+7×(-2)=-2，可得x=+6，

故答案为：+6；

（2）从流程可知，还原池中加入了含有 和少量的 、 废水， 和用于调节溶液酸碱性的 ，且还原池中有 生成，即 转变成了 ，依据氧化还原反应的规律可推断 转变为 ，按照电子守恒和质量守恒即可写出正确的离子反应方程式： ，

故答案为： ；

（3） 的性质与 相似，依据反应 ，可以写出 与NaOH溶液反应的化学方程式 ，

故答案为： ；

（4） 溶液呈碱性是由于盐类水解， 是多元弱酸的正盐，水解反应分两步进行：第一步 ，第二步 ；沉淀池2和沉淀池3都是利用 溶液进行分离，结合 可知，CuS更容易沉淀，故沉淀2为CuS；

故答案为： ；CuS；

（5）H₂S的 、 ，pH=4时， （）（） ，则 ，而沉淀池2中进行的沉淀 反应需要调节溶液体系pH=4，此时 ，可以认为Cd²⁺与Cu²⁺此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开；

故答案为： ；在沉淀池2中进行的沉淀Cu²⁺反应需要调节溶液体系pH=4，经过计算可以发现此时c(Cd²⁺)<1.0×10^-5mol/L，可以认为Cd²⁺与Cu²⁺此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开。

 

16. (1)     带橡皮塞     金属溶解，有无色气泡产生     将金属In磨成粉末状增大固液接触面积、增加稀盐酸浓度、升高溶液体系温度、设计成金属In为负极的原电池等     pH计     CO₂     InCl₃+3NH₃+3H₂O=In(OH)₃↓+3NH₄Cl     取最后一次的前驱体洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若未观察到白色沉淀生成，则证明前驱体已经洗净 (2)2In(OH)₃ 煅烧 In₂O₃ + 3H₂O (3)73.23  

（1）NaOH会与玻璃塞磨砂口裸露的SiO₂反应，故实验中使用的NaOH溶液应盛装在带橡皮塞的试剂瓶中；根据B中生成了InCl₃可知，A中In与盐酸反应置换出了氢气，故A装置中的反应现象是金属溶解，有无色气泡产生；将金属In磨成粉末状增大固液接触面积、增加稀盐酸浓度、升高溶液体系温度、设计成金属In为负极的原电池等，都可以加快反应速率；测得pH=3.02，精确到了0.01，故测定pH需用的仪器为：pH计；根据CO(NH₂)₂与水所含元素分析，其中酸性气体应为CO₂；另一种气体应为NH₃，前驱体是获得目标产物前的一种存在形式，NH₃与InCl₃溶液反应生成前驱体的化学方程式为：InCl₃+3NH₃+3H₂O=In(OH)₃↓+3NH₄Cl；判断前驱体洗净看是否有NH₄Cl残留，可通过检验Cl^-验证，故实验操作和现象是：取最后一次的前驱体洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若未观察到白色沉淀生成，则证明前驱体已经洗净；

（2）将前驱体煅烧得In₂O₃，反应的化学方程式为：2In(OH)₃ 煅烧 In₂O₃ + 3H₂O；

（3）中间产物中In的质量分数为：

 

17. (1)           不变 (2)     乙醇呈现出蓝色     ab     1.6 ×10⁷     >     CuSO₄·3H₂O和CuSO₄·H₂O     38.89%     25°C时Na₂CO₃·H₂O的平衡压强为p(H₂O)=706 Pa，低于反应II中平衡压强为p(H₂O)=747Pa，且远远超过反应III中平衡压强为p(H₂O)=107 Pa，此时反应II的平衡正向移动得比较充分，而反应III的平衡会大幅度逆向移动，从而抑制Na₂CO₃·H₂O的脱水，有利于其保持纯度  

（1）①钢制管道、参比电极、潮湿土壤构成原电池，参比电极为Cu电极，钢制管道为铁电极，金属性Fe＞Cu，则Fe做负极材料，负极的电极反应式为： ；

②Cu电极为正极，电极反应式为： ，CuSO₄·5H₂O溶解与电解质溶液中，此时硫酸铜溶液的浓度不变；

（2）①无水CuSO₄遇水变为蓝色，则用无水CuSO₄检验乙醇中含有微量水的现象是：乙醇变为蓝色；

②反应Ⅰ中水合物的质量分数最大，符合条件的线段为ab；

③反应Ⅱ中p(H₂O)=4000Pa，反应II：CuSO₄·3H₂O (s) CuSO₄·H₂O (s) + 2H₂O(g)

列出平衡常数 ， ；

④脱水过程为吸热反应，则反应Ⅲ温度升高平衡正向移动，且正反应的总体积增大的反应，则温度越高，压强越大，则p₁＞p₂；

⑤c点时固体为CuSO₄·3H₂O，d点时固体为CuSO₄·H₂O，则M点时固体为CuSO₄·3H₂O和CuSO₄·H₂O；

M点时水合物中水的质量分数为20%，c点到M点发生的反应为反应Ⅱ，列出三段式如下：

起始转化平衡

计算可得转化率为38.89%；

⑥25°C时Na₂CO₃·H₂O的平衡压强为p(H₂O)=706 Pa，低于反应II中平衡压强为p(H₂O)=747Pa，且远远超过反应III中平衡压强为p(H₂O)=107 Pa，此时反应II的平衡正向移动得比较充分，而反应III的平衡会大幅度逆向移动，从而抑制Na₂CO₃·H₂O的脱水，有利于其保持纯度。

 

18. (1)     O      (2)     sp³     水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶，所以可以任意比例互溶 (3)     V形     O₂ (4)      ρ      ( ， ， )     50  

（1）ATP 的分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃，其中含有C、H、N、O、P等元素，同周期元素电负性从左往右增大，同主族元素电负性从上往下减小，故电负性最大的元素是O；基态 N原子的电子排布图为 。

（2）H₂O₂ 分子的结构为H-O-O-H，氧原子含有两个σ键和两对故电子对，杂化轨道类型为sp³；H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶，这是由于水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶。

（3）O₃分子与NO 互为等电子体，构型相似，NO 中N的价电子对数为 ，是sp²杂化，连接两个O原子，立体构型为V形，故O₃分子的立体构型也为V形；相同原子形成的共价键的键长越短，键能越大，越稳定，从表中数据可知，O₂的键长最短，故最稳定的粒子是O₂。

（4）该晶胞中含有Ce⁴⁺个数为 ，含有O^2-个数为8。

①阿伏加德罗常数的值为N_A，CeO₂相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，则ρ= ，则晶胞边长的计量表达式为a= ρ nm；

②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0， ， )，则位于晶胞体内，由上面心、后面心、右侧面心、右侧上后顶点的Ce⁴⁺构成的正四面体中心的B离子的坐标为( ， ， )；

③在边长为2 a nm的立方体晶粒中，含有8个该立方晶胞，可看作上层四个、下层四个，则位于表面的Ce⁴⁺最多有：晶胞面心的4个、四个晶胞共用的顶点1个在晶粒的面上，有 ，顶点8、棱心12个，共50个。

 

19. (1)     酯基     加聚反应 (2)            (3)     乙炔                 6       

（1）由F的结构简式可以看出来，该物质中除了含有酰胺基，还有酯基（ ），而F由单体I和单体II合成，表明单体I和单体II具有碳碳双键结构，通过加聚反应形成F；

故答案为：酯基；加聚反应；

（2）单体I的分子式为 ，说明F的左侧结构是单体I发生加聚后形成的链节，由该链节可推断出单体I为 ；由单体I的结构简式可以判断出其有2个不饱和度，还有2个氧原子，而单体I的同分异构体G能发生银镜反应，核磁共振氢谱有两组峰(峰面积比为6： 1)，由此可推断G有较高的对称性，才会使等效氢只有2种且数目比为6： 1，可见G中有两个醛基，而且有多个同碳上的甲基且处于对称位置，其结构为 ；

故答案为： ； ；

（3）题号（3）①中A+B→C为加成反应，结合流程 ，可推断B为乙炔（ ）；

题号（3）②中结合题目信息 ，可以推断出生成D的反应为 ，所以D为 ；结合信息 可知， 要生成 ，需要加入的E（ ）为 ；

题号（3）③中依据E的分子式 或E的结构 都可以推断出E只有一个不饱和度，要求写的同分异构体含有的环己烷基占据了这一个不饱和度和6个碳原子，剩余的3个碳原子和3个氧原子要形成3个相同且能与金属钠反应放出氢气的取代，表明取代基为 ，可形成的同分异构体如下： 、 、 、 、 、 ，共6种；

题号（3）④中的信息反应a可推断出，单体II的加聚物，即 ，在酸性条件下先转变为 和 ，但是依据信息反应b可知 在酸性条件下会继续衍变为 ，最终反应的化学方程式为 ；

故答案为：乙炔； ； ； 6； 。